专题14 《化学反应中的热效应》二轮复习-教师版-2021年高考化学二轮复习.pdfVIP

《化学反应中的热效应》二轮复习

1.化学反应产生热效应的原因：

（1）从能量守恒角度来分析，即从反应物总能量与生成物总能量的相对大小来分析：

a.在放热反应中（左下图），反应物的总能量___________生成物的总能量（填“”、“”或“=”）。

b.在吸热反应中（右下图），反应物的总能量___________生成物的总能量（填“”、“”或“=”）。

注：上述两图中的能量a称为反应活化能，使用催化剂可以降低反应所需的活化能。

（2）从化学键的键能的角度分析；

注意：化学反应的热效应与反应条件___________（填“有关”或“无关”）。

2.常见的放热反应：

①大多数化合反应；②酸碱中和反应；③金属与水或酸的置换反应；

④可燃物的燃烧反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。

3.常见的吸热反应：

①大多数分解反应，如碳酸钙受热的分解；②盐的水解和弱电解质的电离；③C和HO、C和CO

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的反应；④大多数金属氧化物与CO、H、C等的还原反应；⑤Ba(OH)·8HO与NHCl反应。

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4.反应热：反应物具有的能量和与生成物具有的能量总和的差值，即为反应热。反应热的计算：

（1）从能量守恒角度来计算；

（2）从化学键的键能的角度来计算；

5.能量最低原则：物质含有的能量越低，物质越_________（填“稳定”或“活泼”）。

注意：

（1）同一物质的能量与其状态有关，记同一物质在固态、液态、气态的能量分别为E(s)、E(l)、

E(g)，则E(s)、E(l)、E(g)由大到小排序为：____________________。

（2）组成物质的化学键的键能越大，物质越_________（填“稳定”或“活泼”）。

6.热化学方程式的书写要领：

（1）热化学方程式中的化学系数表示物质的量，所以也可用分数。

（2）反应热的数值与物质的聚集状态有关，书写时必须标明物质的状态。

（3）热量的数值与反应物的物质的量相对应。

（4）当反应逆向进行时，其反应热与正向反应的反应热数值相等，但符号相反。

（5）热化学方程式之间可进行加减。

5Pa。

（6）反应热的数据与反应条件有关，未指明反应条件的通常是指25℃，1.01×10

7.盖斯定律：又叫反应热加成定律。若一反应为多个反应式的代数和时，其反应热为这些反应的

反应热的代数和。

8.1______________________2______________________

燃料的充分燃烧的措施：（），（）。

例1.（化学反应中的热效应，重点是图像题）

1.1.对于反应中的能量变化，表述正确的是（A）

A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B.断开化学键的过程会放出能量

C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.氧化反应均为吸热反应

解析：选A。当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故A正确；断开化

学键的过程会吸收能量，故B错误；加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故C错误；食物的

腐败变质是氧化反应，但该过程是放热的，故D错误。

1.2.已知：①H(g)+Se(g)HSe(g)+87.48kJ，②Se(g)→Se(s)+102.17kJ；

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下列选项正确的是（A）

A.H(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b

2

B.相同物质的量的Se，Se(s)的能量高于Se(g)

C.1molSe(g)中通入1molH(g)，反应放热87.48kJ

2

D.H(g)+S(g)HS(g)+QkJ，Q87.48kJ

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例2.（热化学方程式的书写与判断）