备考2025届高考化学一轮复习讲义第三章金属及其化合物第1讲钠及其重要.pdfVIP

考点3碱金属

1.碱金属的一般性质

相像性递变性（由Li到Cs）

1

价电子排布式为ns，最外层均电子层数渐渐增多，核电荷数渐渐增大，

原子结构

为1个电子原子半径渐渐[1]增大

都具有较强的金属性，最高正金属性渐渐[3]增加，第一电离能渐渐

元素性质

价均为[2]＋1[4]减小，电负性渐渐[5]减小

物理都呈银白色（除Cs略带金色光密度渐渐增大（钠、钾反常），熔点渐渐

单

性质泽外），密度较小，熔点较低降低

质

还原性渐渐[6]增加；与O反应越来越

性化学2

都具有较强的还原性猛烈，产物越来越困难；与HO反应的猛

质性质2

烈程度渐渐[7]增加

2.焰色试验

（1）概念

依据火焰呈现的特征颜色，可以推断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作

称为焰色试验。

（2）焰色试验的操作

酒精灯

铂丝（或铁丝）至与原来的火焰

⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗

灼烧

蘸取酒精灯

颜色相同时为止→待测物视察火焰颜色

⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗

灼烧

（3）常见元素的焰色

金属元素NaKLiCaBaCuSrRb

焰色黄色紫色（透过蓝色钴玻璃）紫红色砖红色黄绿色绿色洋红色紫色

3.碱金属的化合物

（1）氢化物

离子化合物，阴离子为H－，H元素化合价为[8]－1。

MH（M表示碱金属）与HO反应：MH＋HOMOH＋H↑（H的归中反应）

具有强222

{

{还原性还原钛盐制备Ti：TiCl+4NᵈH高温4NᵈCl＋Ti+2H↑

42

（2）LiO、NaO、KO（超氧化钾）

2222

①Li在空气中燃烧生成LiO（白色固体），Na在空气中燃烧生成NaO（淡黄色），K在

222

空气中燃烧生成KO（橙黄色）。

2

②KO

2

离子化合物，阴离子是O－

2