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氧化还原反应
一、氧化还原反应的概念
1．氧化还原反应的定义、特征及本质
根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应。这一类反
应叫氧化还原反应。
特征：反应前后化合价的升降。（判断依据）
实质：发生了电子的得失和偏移
2．区分氧化剂，还原剂；氧化反应，还原反应；氧化性，还原性；氧化产物，还
原产物等四对基本概念。
总诀：得电价降氧化剂（被还原），失电价升还原剂（被氧化）。
氧化反应和还原反应
氧化反应：失电子，化合价升高还原反应：得电子化合价降低
氧化剂和还原剂
氧化剂：得电子，化合价降低的物质还原剂：失电子，化合价升高的物质
氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂失电子被氧化形成的产物还原产物：氧化剂得电子被还原形
成的产物
氧化剂和还原剂
氧化剂：能得电子具有氧化性的物质还原剂：能失电子具有还原性的物质
例题：1找出下列方程式的氧化剂，还原剂。(失高氧得低还)
Al+FeCl3=AlCl3+Fe
C+HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素()
一定被氧化A.一定被还原B.既可能被氧化C.,也可能被还原D.以上都不是
.
3．氧化还原反应的表示方法
(1)双线桥法表示电子得失结果
(2)单线桥——表示电子转移情况
二、氧化还原反应中的规律及应用
1.三大守恒关系（物质守恒，电子守恒，化合价守恒）
2.价态规律（高价氧低价还，中间价态都可以，同种元素靠拢不交叉）
3.反应先后（一种氧化剂和多种还原剂反应时，氧化性强的优先反应。还原剂也有相
同的性质）
例题：1.下列变化需要加入氧化剂的是()
2----2+
→HSASB.HCO→COC.2Cl→ClD.Cu→Cu
322
2.下列物质不能做还原剂的是()
2+3+
A.HSB.FeC.FeD.SO
22
X-2-X-2-+3+
3.离子MO与S能在酸性溶液中发生如下反应：aMO+3S+cH==2M+eS+fHO,则
27272
MOX-中M的化合价为（）
27
A、+4、B+5、C+6、D+7
三、氧化性，还原性强弱判断的方法
判断氧化性强弱的本质是反应物的是电子的难易程度，与电子的多少无关。
1.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
2.根据用过的熟悉的方程式，已知结论及实验现象判断。
3.金属还原性强弱（物质活动顺序表判断）
K、Ca、Na、Mg、A
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