人教版高中化学选择性必修1 第三章 第三节 盐类的水解 第1课时（课件）.pptxVIP

第3章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解

导入一[问题思考]生活中常用的盐类物质除NaCl外,还有Na2CO3、NaHCO3等。Na2CO3俗称纯碱,常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆,也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可以被当作“碱”使用呢?因为Na2CO3的水溶液呈碱性。

导入一[问题思考]溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH?)有什么关系呢?酸性:c(H+)c(OH?);中性:c(H+)=c(OH?);碱性:c(H+)c(OH?)。

导入一[问题思考]为什么Na2CO3的水溶液呈碱性呢?

导入二[问题思考]你知道醋酸溶液为什么呈酸性吗?氨水为什么又呈碱性呢?溶液酸碱性的本质又是什么呢?盐溶液是不是一定呈中性?如果不是,请举例说明。盐溶液不一定呈中性,比如碳酸钠溶液呈碱性。

导入二[问题思考]大家有没有思考过碳酸钠电离时只产生Na+和CO32?,并没有产生H+或OH?,为什么其溶液会呈碱性?

一、盐溶液的酸碱性及呈现不同酸碱性的原因[问题思考]根据形成盐的酸和碱的强弱,盐可以分成哪几类?

一、盐溶液的酸碱性及呈现不同酸碱性的原因[问题思考]酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性。那么,盐溶液的酸碱性如何呢?与盐的类型之间有什么关系?

一、盐溶液的酸碱性及呈现不同酸碱性的原因（1）实验步骤用pH计分别测量下表中相同物质的量浓度的各种盐溶液的酸碱性,将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。进行实验并分析实验结果,归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。

一、盐溶液的酸碱性及呈现不同酸碱性的原因（2）实验结果:进行实验并分析实验结果,归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。

一、盐溶液的酸碱性及呈现不同酸碱性的原因（3）实验结论盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系:进行实验并分析实验结果,归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。

一、盐溶液的酸碱性及呈现不同酸碱性的原因[问题思考]溶液呈酸性、碱性还是中性,取决于溶液中c(H+)和c(OH?)的相对大小。那么,是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH?)相对大小的差异呢?

一、盐溶液的酸碱性及呈现不同酸碱性的原因分析下列三类不同的盐溶液(NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液)中存在的各种离子,以及离子间的相互作用,尝试找出不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

一、盐溶液的酸碱性及呈现不同酸碱性的原因盐溶液的酸碱性,与盐在水中电离出来的离子和水电离出来的H+或OH?能否结合生成弱电解质有关。

一、盐溶液的酸碱性及呈现不同酸碱性的原因盐溶于水后溶液的酸碱性:强酸弱碱盐的水解分析(以NH4Cl为例)。纯水中存在着电离平衡:H2OH++OH?,NH4Cl溶于水后完全电离:NH4ClNH4++Cl?。其中,NH4+与水电离出来的OH?结合,生成弱电解质—NH3·H2O,破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向右移动。当达到新的平衡时,溶液中c(H+)c(OH?)。

一、盐溶液的酸碱性及呈现不同酸碱性的原因NH4Cl溶液呈酸性。上述过程可以表示为:总反应为:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl离子方程式为:NH4++H2ONH3·H2O+H+

一、盐溶液的酸碱性及呈现不同酸碱性的原因仿照NH4Cl溶液呈酸性的分析过程,说明强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)呈碱性的原因。纯水中存在着电离平衡:H2OH++OH?,CH3COONa溶于水后完全电离:CH3COONaCH3COO?+Na+。其中,CH3COO?与水电离出来的H+结合生成弱电解质—CH3COOH,破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向右移动。当达到新的平衡时,溶液中c(H+)c(OH?)。

一、盐溶液的酸碱性及呈现不同酸碱性的原因CH3COONa溶液呈碱性。上述过程可以表示为:离子方程式为:CH3COO?+H2OCH3COOH+OH?总反应为:CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

一、盐溶液的酸碱性及呈现不同酸碱性的原因Na2CO3的水解情况与CH3COONa类似,但由于H2CO3是二元酸,Na2CO3的水解复杂一些,是分两步进行的。离子方程式为CO32?+H2OHCO3?+OH?。第一步,Na2CO3在水中电离出来的CO32?发生水解:

一、盐溶液的酸碱性及呈现不同酸碱性的原因Na2CO3的水解情况与CH3COONa类似,但由于H2CO3是二元酸,Na2CO3