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原子结构元素周期表(律)分子结构

[原子结构]

1.元素符号.一组4个概念的辨析

①熟记质子数(A).核外电子数.中子数(N).质量数(Z)的数量关系

核电荷数=质子数=核外电子数;质量数=质子数+中子数;离子电荷数=质子数-核外电子数

②一定的核电荷数确定一种元素,而核电荷数相同,质量数不同则称为不同的核素,即核电荷

数相同的不同核素属于同一种元素,这几种不同的核素互称为同位素.

③同素异性体是针对单质而言的,而不是元素.如O和O,金钢石和石墨等

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2.原子(离子)结构示意图.核外电子排布规律

①懂得判断原子(离子)结构示意图的正误

2

②基态原子核外电子排布规律:各电子层最多容纳2n个,最外层不得超过8个(K层不超过2

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个),倒数第n层不得超过2(n+1),从K层开始,L.M.N.O.P.Q依次往下排.

3.一组4个相对原子质量及质量数的辨析

①核素的相对原子质量:该核素的质量与C的质量的1/12的比值,通常取7位有效数字;

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核素的近似相对原子质量:核素的相对原子质量取整后的结果.

②元素的相对原子质量:该元素的所有核素的相对原子质量根据其在自然界的相对丰度的加

权平均数(数学期望),通常取7位有效数字;

元素的近似相对原子质量:元核素的相对原子质量取整后的结果.

③质量数:该核素的质子数与中子书之和,只能为整数,无单位.

[元素周期表(律)]

1.概念.实质.应用

①概念:元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律

实质:元素的原子核外电子排布的周期性变化的必然结果

②应用:新元素的发现及预测;新材料的寻找(半导体.催化剂.合金.农药等)

2.编排.结构

①熟记元素周期表的编排.结构,每周期的元素个数,及最后元素的原子序数

3.基本关系式(主族元素)

①电子层数==所在周期数,最外层电子数==所在主族序数

②最高正价==所在主族序数,|最高正价|+|最低负价|==8

4.原子(离子)半径的比较

①总规则:运用核电荷数.电子层数进行综合判断

②原子半径:同周期,由左向右递减(除稀有元素);同族,由上到下递增.

③离子半径:同核外排布,随核电荷数的增大而减少;同元素,随电子数的增多而增大.

5.金属性.非金属性的递变规律

①金属性:与水.非氧化性酸置换H的难易程度;单质还原性(离子氧化性)的相对强弱;最高价

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氧化物对应水化物的碱性;原电池的正负极;与盐溶液置换反应.

②非金属性:与H化合的难易程度或氢化物的稳定性;单质氧化性(离子还原性)的相对强弱;

2

最高价氧化物对应水化物的酸性;与盐溶液置换反应.

③递变规律:同周期,由左向右元素的金属性递减,非金属性递增;

同族,由上到下元素的金属性递增,非金属性递减.

④对角线规则:位于对角线位置的元素(左上右下)性质相似.如LiMg.BeAlGe.BSi等

6.需要记忆的特殊元素

①1~20号元素的特征

②含10电子18电子的微粒

2++3+++2----

10电子:Ne.HF.HO.Mg.Na.Al.NH.HO.O.F.OH.NH等

2432

+2+2---

18电子:Ar.HCl.HS.PH.SiH.HO.F.CHCH.CHOH.K.Ca.S.HS.Cl等

234222333

③不符合递变规律的元素

7.无机推断思路

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