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【化学】高中化学离子反应题20套(带答案)及解析1

一、高中化学离子反应

1．某溶液中含有SO2-、SO2-、SiO2-、Br－、CO2-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl，下列

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判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO2-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气

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体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。

A．②③④B．①②③C．①③⑤D．②④⑤

A

【答案】

【解析】

【详解】

向溶液中通入过量的Cl，Cl可以氧化SO2-成为SO2-，所以SO2-浓度降低，SO2-浓度增

223434

大，Cl也可以和Br－发生置换反应，使Br－浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生

2

变化，Cl溶于水生成的盐酸还可以跟CO2-发生反应生成CO，使CO2-浓度降低，和SiO2-

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生成HSiO白色胶状沉淀，使SiO2-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有Na＋。

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Cl溶于溶液中发生了3个氧化还原反应，其中2个是Cl分别和SO2-、Br－发生的，另一个

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ClA

是和水的歧化反应，所以②③④是正确的，故选。

2

【点睛】

Cl和SO2-发生氧化还原反应，使SO2-浓度降低，还要考虑到生成了SO2-，使SO2-浓度增

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大，所以溶液中的SO2-、SO2-浓度都发生了变化。在Cl通入该溶液的反应中，除了Cl和

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SO2-、Br－发生的氧化还原反应外，不要忽略了还有Cl和水发生的氧化还原反应。

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2．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一

溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

B

【答案】

【解析】

【分析】

【详解】

A、盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，溶液中离子的浓度未发生变化，灯

泡不会变暗，故A项错误；

B、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子

浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度增

大，灯泡亮度升高，故B项正确；

C、硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度未发生变化，灯泡不会

变暗，故C项正确；

D、盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中离子的浓度不发生变

化，灯泡不会变暗，故D项错误。

B

综上所述，本题正确答案为。

100mL0.1mol/LNaHSO0.1mol/LBa(OH)

3．烧杯中盛有