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2024年鲁科版选修3化学上册阶段测试试卷298

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、下列叙述正确的是

A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

2、为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：。

物质

丙烷

氧气

水

二氧化碳

X

反应前质量/g

4.4

12.8

0

0

0

反应后质量/g

0

0

7.2

4.4

a

下列判断正确的是

A.表中a的值为5.6

B.X可能是该反应的催化剂

C.X可能含有氢元素

D.X只含碳元素

3、下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是

A.SO32-

B.NO2-

C.ClO4-

D.ClO3-

4、下列有关晶体的叙述中错误的是（）

A.石墨的层状结构中碳碳键键长比金刚石中碳碳键键长短

B.氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl－

C.CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl－和8个Cs+

D.在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子

5、下列叙述不正确的是()

A.原子晶体中共价键越强，熔点越高

B.在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HCl的沸点最低

C.CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1

D.晶体熔点：金刚石食盐冰干冰

评卷人

得分

二、多选题(共7题，共14分)

6、研究表明，氮氧化物在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列有关各元素原子的说法正确的是（）

A.接近沸点的水蒸气中存在“缔合分子”，“缔合分子”内存在氢键

B.基态O2-的价电子排布式为1s22s22p6

C.中N的杂化方式为sp3，与SO3互为等电子体

D.的空间构型为正四面体，4个N-H共价键的键长相等

7、通过反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”，能制得用于化学镀镍的NaH2PO2。P4的结构如图所示；则下列说法正确的是。

A.白磷中各P原子通过共价键相连接形成共价晶体

B.H2O分子的立体构型为V形

C.该反应能自发进行，则ΔS＜0

D.反应产物PH3中磷原子的杂化方式为sp3杂化

8、下列分子或离子中,中心原子含有孤电子对的是

A.H3O+

B.SiH4

C.PH3

D.-

9、砷化氢(AsH3)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于AsH3的叙述中正确的是

A.AsH3分子中有未成键的电子对

B.AsH3是非极性分子

C.AsH3是强氧化剂

D.AsH3分子中的As—H键是极性键

10、膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是（）

A.PH3是非极性分子

B.PH3分子中有未成键的电子对

C.PH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性弱

D.PH3分子中的P-H键是非极性键

11、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是()

A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大

B.和Ca2＋距离相同且最近的C22-构成的多面体是正八面体

C.和Ca2＋距离相同且最近的Ca2＋有12个

D.如图的结构中共含有4个Ca2＋和4个C22-

12、下表是某些原子晶体的熔点和硬度。

原子晶体

金刚石

氮化硼

碳化硅

硅

锗

熔点/℃

3350

3000

2600

1415

938.4

硬度

10

9.5

9.0

7.0

6.0

分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（）

A.构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高

B.构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高

C.构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大

D.构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越小

评卷人

得分

三、填空题(共7题，共14分)

13、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH