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水的电离和溶液pH值

水的电离和溶液的pH值是电解质溶液的重点和难点，同时也是高考化学试题的热点。

分析多年的高考化学试题，我们不难发现：水的电离和溶液pH值这一知识点试题每年考并

且常考常新。因此，有必要认真加以训练。

相关知识点

１、电解质溶液的酸碱性跟水的电离密切相关。实验证明，水是一极弱电解质，能微弱

电离：HO+HOHO+OH可简写为：HOH+OH。此电离平衡易受外界条件（温度、

+-+-

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电解质等）影响，但遵循平衡移动原理。实验还证明，在溶液中，在一定温度下，［H+］

OHH·OHKwKw

与［-］的乘积是一常数，即［+］［-］＝。简称为水的离子积。它是一温

度函数，随温度升高而增大。25℃时，Kw=1×10-14，100℃，Kw=1×10-12。

HOH

２、电解质溶液的酸碱性取决于［］与［］的相对大小。在常温下，中性溶液

+-

H+OH-1×10-7mol/LH+[OH-H+1×10-7mol/L

［］＝［］＝，酸性溶液［］］；［］；

H+OH-H+1×10-7mol/L

碱性溶液［］［］，［］。

pHpH1gH+

３、电解质稀溶液的酸碱性可用值大小来统一量度，其定义式：＝－［］，

同样可定义：pH＝－1g[OH-]，在常温下，pH＋pOH＝１４。

４、电解质溶液pH值的测定：（１）酸碱指示剂是测定溶液的pH值范围。常用指示

pHpH

剂有：甲基橙、石蕊、酚酞，并熟记它们的变色范围。（２）试纸是粗确测定溶液的

值，应掌握其操作步骤。（３）测定溶液pH值最精确的方法是用pH计。

解题指导

１、解答水电离的相关试题时应注意：（１）运用平衡移动原理来分析水的电离平衡移

—H·OHKw[H][OH]

动定性判断；（２）运用溶液中［+］［-］＝和水电离出的+＝-掌握

相关运算—定量计算。(3)正确处理矛盾的主要方面与次要方面的关系，比如，在处理溶液

的稀释、电离与水解等关系时，一定要抓住主要矛盾。总之，分析此类试题时，要“定性与

定量”、“动态与静态”“主要与次要”相结合，掌握好水的电离平衡移动过程的分析和结

果的影响。

２、关于溶液pH值大小比较的试题解答要素是：[H]或[OH]的大小及其变化趋势的

+-

pH

相对大小。一般说来，同浓度溶液的值大小顺序是：碱盐酸；弱酸（碱）稀释时，

pH值变化比强酸（碱）缓慢。

对酸碱来讲，要分清酸碱的强弱和酸碱的元数；对盐来说：若其为强碱弱酸