化学能与电能的相互转化.pdfVIP

2013届福建高考第一轮复习化学

第6章化学反应与能量变化

第2、3讲电化学基础

★考试说明：1、理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池

反应方程式

2、了解常见的化学电源的种类及工作原理，认识化学能与电能相互转化

的实际意义及其重要应用

3、理解金属发生电化学腐蚀的原因

4、了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施

★考纲解读：电化学知识是理论部分的一个重要内容，也是历年高考考查的一个重点。

电化学知识既可以综合学科内的知识，如联系到：化学实验现象的判断和分析、定量实

验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等。也可以涉及

到学科间的知识的运用，如联系到物理学的“有关电流强度的计算、有关电量和阿伏加

德罗常数的计算”等，还可以与生产生活(如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环

保)、新科技及新技术(新型电池)等问题相联系

★命题预测：电化学基础知识是高考中常考的知识点。这部分知识的主要考点有原电

池和电解池的工作原理、电极的判断、电极反应式的书写以及与氧化还原反应、离子反

应、化学计算等知识相综合的问题。试题常常以生产、生活中的问题为切入点，以新的

角度来考查运用电化学知识分析问题的能力。在学习中，要从氧化还原反应的原理和规

律上理解原电池和电解池的反应原理，并注意归纳和总结这两种装置的基本类型，学会

运用守恒的规律解决定量计算的问题

★知识框架

化学电池化学能转变为电能

原电池金属的电化学腐蚀（自发进行）

氧化还原反应——能量变化电解

电解池电镀电能转变为化学能

1

2013届福建高考第一轮复习化学

电冶金（外界能量推动）

一、电解池

1、定义：电解池是将转化为的装置。

2、电极名称的判断方法

电极名称：阴极、阳极

判定方法：阴极：；阳极：

3、工作原理：

4、电极反应式和总反应式的书写

⑴书写方法

如果题目给定的是图示装置，先分析阴、阳极，再根据阴、阳极反应规律去写电极

反应式；如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应（即分析

有关元素的化合价变化情况），再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极

反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应

式，即得结果。特别需要指出的是：对于可逆电池的反应，需要看清楚“充电、放电”

的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。

⑵书写方法步骤

以铅蓄电池充电时的反应为例，总反应为2PbSO+2HO====Pb+PbO+2HSO，电极反

42224

应式的书写步骤如下：

阴极：PbSO====Pb-2e-左边补充SO2PbSO====Pb+2-2e-

SO

4

444