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《化学反应原理》高考必背知识点1

第一章化学反应与能量转化

§1.1化学反应的热效应

1．焓：表示物质所具有的能量的一个物理量。符号为H。

焓变：△H＝H(反应产物)－H(反应物)；焓变的单位一般用KJ·mol—1。

△H＞0，吸热反应，△H＜0，放热反应。

2．书写热化学方程式注意：要标状态，注明焓变（要写单位、注意正、负号）；正逆

反应焓变数值不变，符号相反；△H具体数值与方程式系数成比例。

3．盖斯定律定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是

一样的，盖斯定律揭示的是反应中的能量守恒。

§1.2电能转化为化学能——电解

1．电解定义让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和

还原反应的过程叫做电解。

电解池：将电能转化为化学能的装置。

2.解答电解题应遵循什么样的思路？

（1）首先，确定两个电极谁是阳极、谁是阴极？与电源正极相连的为阳极，发生氧化

反应，活泼金属电极或阴离子在该电极失去电子；与电源负极相连的为阴极，发生还原

反应，金属阳离子在该极得到电子。

（2）其次，注意两个电极的电极材料：如果是金属电极（金铂除外），活泼金属电极失电

子；如果是惰性电极，按离子的放电顺序进行电解。

（3）分析通电前电解质电离出的阴、阳离子分别有哪些？除了电解质电离出的离子之外，

＋—

溶液还要考虑水电离出的H和OH。

（4）通电后离子定向移动到哪个电极？阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。

（5）在电极上的放电顺序如何？

2—————2—

①阳极放电顺序：活泼金属电极SIBrClOH含氧酸根（如SO、NO

43

—等）

＋2＋＋2＋3＋2＋2＋2

②阴极放电顺序：与金属活动性顺序相反：K＜Ca＜Na＞Mg＜Al＜Zn＜Fe＜Sn

＋2＋＋2＋2＋＋

＜Pb＜H＜Cu＜Hg＜Ag

3.按照电解思路，写出用惰性电极电解下列熔融电解质的相关反应

熔融电

电极反应电解总反应

解质

＋－

阴极：Na＋e=Na

NaCl2NaCl(熔融)2Na＋Cl↑

－－2

阳极：2Cl-2e=Cl↑

2

2＋－

阴极：Mg＋2e=Mg

MgCl2MgCl(熔融)Mg＋Cl↑

－－22

阳极：2Cl-2e=Cl↑

2