高考化学一轮复习化学反应与能量专题复习训练题-精选教学文档.pdfVIP

高考化学一轮复习化学反应与能量专题复习训

练题

化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化，通常表

现为热量的变化，以下是化学反应与能量专题复习训练题，

请考生练习。

室温下，将1mol的CuSO4?5H2Os)溶于水会使溶液温度降低，

热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升

高，热效应为△H2：

CuSO4?5H2OCuSO4?5H2Os)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为

△H3，则下列判断正确的是()

A.△H2△H3B.△H1△H3C.△H1+△H3=△H2

D.△H1+△H2△H3

【答案】B

【解析】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为

CuSO4?5H2Os)=Cu2+(aq)+SO42﹣(aq)+5H2O(l)△H1

②CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42﹣(aq)△H2

③已知CuSO4?5H2Os)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3;

依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2;△H20，

△H10，则△H30，

A、上述分析可知△H2△H3，故A错误;

B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H20，△H3△H1，故

B正确;

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C、△H3=△H1﹣△H2，故C错误;

D、△H20，△H10、△H3△H1+△H2，故D错误;

故选B.

3、CH4、H、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程

式为：

(g)+2O(g)===CO2(g)+2H(l)=-890.3-1，

(g)+O(g)===2H2O(l)=-571.6kJmol-1，

(s)+O(g)===CO2(g)=-393.5kJmol-1。

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O作

用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO气体与

液态水，放出的能量__(填或=)890.3kJ。

(2)甲烷与CO可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢

气)：CH+CO+2H，1gCH完全反应可释放15.46kJ的热量，

则：

图4-3能表示该反应过程中能量变化的是________(填字

母)。

图4-3

图4-4

若将物质的量均为1mol的CH与CO充入某恒容密闭容器中，

体系放出的热量随着时间的变化如图4-4所示，则CH的转

化率为________。

(3)C(s)与H(g)不反应，所以C(s)+2H(g)===CH4(g)的反应

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热无法直接测量，但通过上述反应可求出，

C(s)+2H(g)===CH4(g)的反应热=________。

(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列

关于上述三种物________(填字母)。

寻找优质催化剂，使CO与H反应生成CH与O，并放出热量

寻找优质催化剂，在常温常压下使CO分解生成碳与O

C.寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO与海底开采

的CH合成合成气(CO、H)

D.将固态碳合成为C，以C作为燃料

(1)=(2D②63%(3)-74.8kJmol-1(4)C

(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状

态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1mol甲烷生成CO气

体与液态水，放出的能量仍等于890.3kJ。

(2)①1gCH完全反应释放15.46kJ的热量，则1molCH

完全反应放出热量为247.36kJ，故D图符合题意;②CH的

转化率=。

3)②+③-①即得C(s)+2H(g)===CH4(g)=-74.8kJmol-1。

(4)已知CH(g)+2O(g)===CO2(g)+2H(l)=-890.3kJmol-1，

则CO与H反应生成CH与O的反应吸热，故A项不正确;使

CO分解生成碳与O的反应为吸热反应，常温下不能发生，故

B项不正确;利用太阳能使大气中的CO与海底开采的CHCO、

H)是合理的，C项正确;将固态碳合成为C，以C作为燃料，

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极不经济合算，故D项不正确。

该反应为放热反应

B