高考化学第一轮复习教案电化学基础知识.pdfVIP

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11.有点难度哟！

化学电池在通信、交通及平时生活中有着宽泛的应用。

（1）当前常用的镍镉（Ni—Cd）电池，其电池总反响能够表示为：

Cd+2NiO（OH）+2HO2Ni（OH）+Cd（OH）。

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已知Ni（OH）和Cd（OH）均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的选项是________（填序号）。

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①以上反响是可逆反响②以上反响不是可逆反响③充电时化学能转变成电能④放电时

化学能转变成电能

A.①③B.②④C.①④D.②③

（2）荒弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表示一节废镍镉电池能够使一平方

米面积的耕地失掉使用价值。在酸性土壤中这类污染尤其严重，这是因为_____________。

（3）另一种常用电池是锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），因为它的

比容量（单位质量电极资料所能变换的电荷量）特别大而宽泛用于心脏起搏器，一般使用时间

可长达十年。它的负极用金属锂制成，电池总反响式为：

Li+MnO====LiMnO

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试回答：锂电池比容量特别大的原由是_______________________。

锂电池中电解质溶液需用非水溶剂配制，为何这类电池不可以使用电解质的水溶液？试用

化学方程式表示其原由________________________________。

分析：（1）放电反响和充电反响是两个不一样条件下互逆反响，因此不是可逆反响。放电是

原电池反响过程，充电是电解过程。

（2）Ni（OH）和Cd（OH）不溶于水但溶于酸。

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（3）Li的最外层电子数其实不多，不过因为它的摩尔质量小，才使单位质量的Li失掉的电

子多。Li是开朗金属，能与水反响，故不可以使用电解质的水溶液。

答案：（1）B（2）Ni（OH）和Cd（OH）能溶于酸性溶液（3）锂的摩尔质量小

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2Li+2HO====2LiOH+H↑

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●教课建议

本部分内容包含本章的第四自然节和第三册中的第四单元。其主要考点有：

①掌握原电池的观点、形成条件、装置的各部分名称、电极反响、导线上电流方向、电

子流向、溶液中离子运动方向；

专心爱心专心121号编写12

②正确认识化学腐化、电化学腐化、析氢腐化、吸氧腐化并能加以差别；

③认识金属腐化的防备方法；

④掌握电解的原理及相关规律，能对电极产物进行判断，能对电解后溶液的酸碱性变化

加以判断，能正确表示电解的电极反响及总反响；

⑤电解原理的应用；

⑥对于电解的基本计算。

本部分内容的特色是理论性强、规律性强，并