2024年高考化学上海卷押题预测及详细解析01.docxVIP

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2024年高考押题预测卷01【上海卷】

化学

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、新型钠离子电池的材料探秘（22分）

1．某钠离子电池以NaClO4的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，NaxMnFe

(1)CO2与环氧丙烷()在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。

①CO2是

②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是杂化。

③沸点：环氧丙烷CO2(填“”或“”)，解释其原因：

(2)MnCl2溶液与Na4Fe

①基态Mn原子的电子排布式是。

②CN?的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，(

i．(CN)2与H2O

ii．HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是。

③为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将MnCl2溶液与柠檬酸钠(Na3C6H5O7)溶液混合，发生反应：

(3)钠离子电池的正极材料Nax

①NaxMnFe(

②该时刻的晶胞所示的NaxMnFe(CN

【答案】(1)非极性（2分）sp3（2分）（2分）二者均为分子构成的物质，环氧丙烷的相对分子质量更大，分子的极性更大，范德华力更大

(2)1s22s22p63s23p63d54s2（2分）H?O?C≡N（2分）N原子的电负性大，?CN

(3)离子键、(极性)共价键（2分）1（2分）

【解析】（1）①CO2

②环氧丙烷中，O原子的孤电子对数为6?1×22=2，成键原子数为2，所以其价层电子对数为2＋2＝4，所以O的杂化轨道类型是sp3杂化，故答案为：sp

③环氧丙烷和CO2均为分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，范德力华越大，熔沸点越高，环氧丙烷的相对分子质量大于CO2，所以环氧丙烷的沸点大于

（2）①Mn是25号原子，所以基态Mn原子的电子排布式是1s22s2

②由CN?的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，(CN)2被称为拟卤素可知(CN)2与H2O反应的生成HCN和HOCN，其结构式分别是H?C≡N、H?O?C≡N；N原子的电负性大，?

（3）①NaxMnFe(CN)

②由晶胞示意图可知，每个晶胞中含有Na＋的个数为4个，Mn2＋或Mn3＋的个数为12×18+6×12

二、雾霾中各物质的成分探究（19分）

2．研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。

(1)在煤炭中加入碳酸钙可减少酸雨的形成。在研究碳酸盐分解时发现MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)，△H表达式为；已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H0，则该反应能自发进行的条件是。

工业上可用浓氨水吸收SO2，写出将过量的SO2通入浓氨水的离子方程式。

(2)某研究组模拟三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置，发生的反应为：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197.7kJ·mol-1

I.在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料，达平衡时；三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为(用“甲、乙、丙”表示)。

II.下列均能作为容器甲和容器乙达平衡标志的是(填字母)。

A．温度不变?????B．密度保持不变?????C．压强保持不变D．O2浓度保持不变

III.400℃，在容器丙中投入4molSO2、2molO2进行反应时，放出akJ热量；若在500℃，