高中课件 盐类的水解.pptVIP

第*页*第二节盐类的水解是否都是中性呢？Al2(SO4)3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液Na2CO3溶液NaCl溶液盐溶液KNO3溶液物质pH试纸颜色pH范围物质pH试纸颜色pH范围NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3结论：盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性77=7=777【活动与探究】P82检测下列溶液的酸碱性,填写下表：测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐酸性强碱强酸盐中性实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。【问题组】“拨云见日”1、Na2CO3的水溶液中存在哪些电离？2、此时溶液中C（H+）与C（OH—）有何关系？3、为什么会出现这样的结果？根据离子反应发生的条件，哪些离子间能发生反应？能发生反应的离子对H2OH+＋OH—产生了什么影响？Na2CO3＝2Na+＋CO32-H2OOH—＋H+C（H+）＜C（OH—）CO32-＋H+HCO3—，使C（H+）减小，H2OH+＋OH—向右移动，促进水的电离，因此，C（H+）＜C（OH—），溶液呈碱性问：醋酸钠溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？ CH3COONa结论：促进水的电离强碱弱酸盐溶液显碱性CH3COONa==Na++CH3COO-H2OOH-+H+＋CH3COOH强碱弱酸盐＋NH3·H2ONH4Cl＝NH4＋＋Cl－H2OOH-＋H＋NH4Cl结论：促进水的电离强酸弱碱盐溶液显酸性问：氯化铵溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？ 强酸弱碱盐NaCl问：氯化钠溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？ 结论：对水的电离平衡无影响强酸强碱盐溶液显中性NaCl==Na++Cl-H2OOH-+H+强酸强碱盐1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。弱酸根离子或弱碱阳离子（1）水解条件：盐能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子2、对概念的理解盐的水解可溶性盐（3）水解的结果：生成弱电解质。（2）水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。（4）水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解（5）特点：中和反应进行的程度较大，是放热反应；水解反应进行的程度较小，是吸热反应。（酸或碱必须至少有一者是弱的）可以都是弱的类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强酸弱碱盐FeCl3强碱弱酸盐NaClO强酸强碱盐NaNO33.盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。越弱越水解，都弱双水解。—条件—结果弱酸阴离子或弱碱阳离子—程度水解水解不水解弱碱阳离子弱酸阴离子无弱碱弱酸无酸性碱性中性水解方程式的书写1、一般模式盐的离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)（1）用化学方程式表示：盐+水酸+碱（2）用离子方程式表示：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-2、不同类型盐的水解方程式的书写（1）一元弱酸强碱盐：如CH3COONa（2）一元弱碱强酸盐：如NH4Cl（3）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3（4）多元弱碱强酸盐：如AlCl3（5）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、Na2HPO4、NaH2PO4Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO3