《课时2_研究同主族元素的性质_预测元素及其化合物的性质》提升练习.docVIP

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《课时2研究同主族元素的性质预测元素及其化合物的性质》提升练习

一、选择题

1.锗和铝在周期表中处于对角线位置，二者的单质及化合物的性质对应相似。下列关于锗及其化合物的推断正确的是（）

A.锗不能与强碱溶液反应

B.氢氧化锗具有两性

C.氧化锗易溶于水

D.氧化锗的化学式为Ge2O3

2.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（）

A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大

B.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素的气态氢化物中最强

C.W的非金属性比乙弱

D.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

3.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（）

A.还原性

B.与水反应的剧烈程度

C.阳离子的氧化性

D.原子半径

4.[2019河北辛集中学高一下学期第一次阶段考试]元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是（）

A.由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS

B.若X+和Y2-的核外电子排布相同，则原子序数：XY

C.已知第ⅡA族元素的硫酸盐溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断出SrSO4难溶于水，但相同温度下SrSO4溶解度比BaSO4的大

D.Cs和Ba分别位于第6周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：CsOHBa(OH)2

5.下列各组比较正确的是

①酸性：H3PO4H2CO3H2SiO3

②沸点：HFHClHBrHI

③金属性：KNaMgAl

④稳定性：HFHClH2S

⑤半径：O2-Na+NaCl

①②

B.②③

C.①③④

D.①②③④⑤

6.[2019浙江台州联谊五校高一下学期期中考试]已知的原子可发生下列变化：，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（）

A.X的氢氧化物是一种强碱

B.X元位于第6周期

C.X的碳酸盐不溶于水

D.X的最高化合价为+2

7.[2019湖南邵阳邵东一中高一月考]目前，元素周期表的第7周期已被填满。2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：（113Nh）、镆（115Mc）、钿（117Ts）、（118Og）。已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（）

A.Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性

B.Mc在元素周期表中的位置是第7周期第ⅤB族

C.Ts的非金属性比I的弱

D.Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强

8.下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）

A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中

C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

D.由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸

9.将足量CO2气体通入Na2SiO3溶液中，然后蒸干，再在高温条件下充分反应，最后所得固体物质是（）

A.Na2SiO3

B.Na2CO3、Na2SiO3

C.Na2CO3、SiO2

D.SiO2

二、填空题

10.硅酸钠被列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程简图：

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（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是蒸发结晶，则蒸发时用到的主要仪器有。

（2）图中加入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。

（3）洗涤石英砂的目的是，过滤1所得残渣为（写化学式）。

11.把河沙（主要成分是SiO2）与镁粉按一定质量比（质量比略大于15:24）混合均匀，装入试管中加热大约1min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。

（1）写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式。

（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填分子式）。

（3）用化学方程式表示产生“爆炸声”的原因：。

12.为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。

（1）甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱。

①B处发生反应