市康杰中学高中化学第一章第一节焓变反应热(第1课时)学案新人教版.pdfVIP

焓变反应热

第一节化学反应与能量的变化

第1课时焓变反应热

1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。2.认识化学反应过程中

物质和能量的变化。

3．了解反应热和焓变的涵义。4.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。

知识点一焓变反应热

阅读教材P～P，思考并填空。

23

1．焓变与反应热

(1)焓变

H

①焓()：与内能有关的物理量。

H

②焓变(Δ)：生成物与反应物的焓值差，决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。

(2)反应热

①概念：化学反应过程中所放出或吸收的能量。

－1

②与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变，单位常用kJ/mol(或kJ·mol)。

2．化学反应中能量变化的原因

(1)微观角度

①化学反应的本质

吸收能量Q

1

↑

旧化学键断裂

反应物――→生成物

新化学键形成

↓

放出能量Q

2

②化学键变化与反应热的关系

QQH

若＞，反应吸收能量，Δ＞0，为吸热反应；

12

QQH

若＜，反应放出能量，Δ＜0，为放热反应。

12

(2)宏观角度

从物质内能上分析，如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为

生成物时放出能量，这就是放热反应。反之，则为吸热反应。如图所示：

1．判断正误

(1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。()

1

(2)反应热是指1mol物质参加反应时的能量变化。()

(3)加热条件下发生的反应均为吸热反应。()

H

(4)在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，Δ为“－”。

()

答案：(1)×(2)×(3)×(4)√

2．下列过程一定释放出能量的是()

A．化合反应B．分解反应

C．分子拆分成原子D．原子构成分子

高温

解析：选D。化合反应大多释放能量，但也有少数吸收能量，如C＋CO=====2CO。原子构成

2

分子，有新化学键形成，一定释放能量。

理解反应热和焓变时的注意事项

(1)通常条件下，反应热就是焓变。

H

(2)任何化学反应都有反应热，即都有焓变(Δ≠0)。

H

(3)Δ的大小与反应条件无关。

(4)物质越稳定，则自身具有的能量越低。

已知化学反应A(g)＋B(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的

22

是()

b

A．每生成2分子AB吸收kJ热量

Hab

B．该反应热Δ＝＋(－)kJ/mol

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

a

D．断裂1molA—A键和1molB—B键，放出kJ热量

[解析]观察题给图