水的电离与溶液的pH 同步习题 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1.pdfVIP

水的电离与溶液的pHjohn

水的电离与溶液的pH

一、水的电离

+﹣

1．关于水的电离平衡：HO⇌H+OH，下列说法正确的是（）

2

A．通入HCl，溶液的pH增大

B．加入少量NaOH固体，将促进水的电离

C．温度升高，c（OH﹣）增大

D．加入少量FeCl固体，将抑制水的电离

3

-12+

2.某温度时，水的离子积常数为1.0×10，则纯水中的c(H)为（）

–12–1–6–1

A.1.0×10mol•LB.5.0×10mol•L

–6–1

C.1.0×10mol•LD.无法确定

-1-

3.常温下，0.1mol·L的NaOH溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度为()

-1-13-1

A．0.1mol·LB．1.0×10mol·L

-7-1

C．1.0×10mol·LD．无法确定

4．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）

A．因为水的离子积常数的表达式是K＝c（H+）•c（OH﹣），所以K随溶液中c（H+）和

ww

c（OH﹣）的变化而变化

B．纯水的K＝1×10﹣14

w

C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化

D．100℃时c（H++﹣14

）•c（OH）＝1×10

5．下列说法错误的是（）

A．水的离子积常数K不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液

w

B．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性

C．电离常数大的酸溶液中c（H++

）一定比电离常数小的酸溶液中的c（H）大

D．多元弱酸的各级电离常数逐级减小

1

水的电离与溶液的pHjohn

14+6

6．40℃时水的离子积K＝2.9×10﹣，则在40℃时，c（H）＝1.0×10﹣mol/L的溶液（）

w

A．呈中性B．呈碱性C．呈酸性D．无法判断

+-

7.已知水的电离方程式：HO