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氢键高考题汇编

1．（2008·宁夏卷26·）用氢键表示式写出E（氟元素）的氢化物溶液中存在的所有氢

键。

【分析】氟化氢水溶液中HF与HF、HO与HO、HF与HO之间均存在氢键，氢键

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类型有如下4种：F-H…FF-H…OO-H…FO-H…O。

【答案】F-H…FF-H…OO-H…FO-H…O

2．（2009海南卷）F与H形成的化合物比Cl与H形成的化合物沸点高，其原因是。

【答案】氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键

3．（2009·宁夏卷·38）比较As元素的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化

物稳定性、沸点高低并说明理由。

【分析】N、P、As的氢化物稳定性主要由元素的非金属性强弱决定，沸点的高低由分

子间作用力大小决定，而NH分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强，对于组成和结构

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相似的物质，分子间作用力由相对分子质量大小决定。

【答案】稳定性：NH＞PH＞AsH因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：

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NH＞AsH＞PHNH可形成分子间氢键，沸点最高，AsH相对分子质量比PH大，

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分子间作用力大，因而AsH比PH沸点高。

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4．（2009江苏卷）甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子

中碳原子轨道的杂化类型为。

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【答案】甲醇分子之间形成氢键sp杂化

2

5．（2011·山东卷32·）HO分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次

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为。沸点比高，原因是。

【分析】氢键属于分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力强。前者形成分子间氢键，

而后者形成分子内氢键，因此前者的沸点比后者高。

【答案】（2）O－H键氢键范德华力形成分子间氢键，而

形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大

6．（2011福建卷·30·）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分

别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4

个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

a.CFb.CHc.NH＋d.HO

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【答案】C

【分析】氢原子与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键时才能形成氢键，因此

CF、CH不能形成氢键。由图2可知，4个氮原子处于正四面体的顶点形成4个氢