易错点07 弱电解质的电离平衡-备战2022年高考化学考试易错题(解析.pdfVIP

易错点07弱电解质的电离平衡

易错题【01】弱电解质的判断

（1）弱电解质不能完全电离：一定浓度的HA溶液的pH不同；与同浓度盐酸比较导电性

不同；与同浓度的盐酸比较和锌反应的速率不同；

（2）溶液中存在电离平衡：弱酸HA溶液稀释前后pH的变化不同于强酸；同离子效应会

改变溶液的pH；改变温度，HA溶液的pH变化，等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与

过量的锌反应生成H的量不同；

2

（3）盐类能水解：配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色；

用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，溶液pH7。

易错题【02】电离平衡的判断

（1）应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动的结果不能

“抵消”或“超越”这种改变从定量角度分析电离平衡。

（2）当改变影响电离平衡的条件后,分析两种微粒浓度之比的变化时,若通过平衡移动的方向

不能作出判断,可采用化学平衡常数进行定量分析。

易错题【03】电离常数的四大应用

①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。

②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱

电离常数越大，对应盐的水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱。

③判断反应能否发生或者判断产物是否正确

－7－11

通过强酸制弱酸来判断。如HCO：K＝4.2×10，K＝5.6×10，苯酚(CHOH)：K＝

23a1a265a

－10

1.3×10，向苯酚钠(CHONa)溶液中通入的CO不论是少量还是过量，其化学方程式均为

652

CHONa＋CO＋HO===CHOH＋NaHCO。

6522653

④判断溶液微粒浓度比值的变化

利用温度不变，电离常数不变来判断。

－1CHCOOH溶液加水稀释，，

如把0.1mol·L

3

稀释时，c(H＋)减小，K不变，则变。

a

易错题【04】酸性强弱的比的方法七种判断方法

（1）根据化学方程式判断：较强酸制较弱酸是复分解反应发生的条件之一，它体现了酸性

的相对强弱.如CaCO＋2CHCOOH=(CHCOO)Ca＋CO↑＋HO，说明酸性：

333222

CHCOOH＞HCO。

323

＋＋

（2）根据pH大小判断：相同浓度的酸电离出H的程度不同，酸越弱c(H)越小，pH越大；

与强碱生成的盐溶液的水解程度越大，碱性越强。

（3）根据pH变化判断：同pH的酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的pH变化大的为较强

酸；同pH的酸的稀溶液分别加入少量该酸相应的无水钠盐或钾盐(正盐)，pH变化大的为

较弱酸。

（4）根据反应物消耗量判断：pH相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱最多的为较弱

酸；物质的最浓度相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱的量相同时，弱酸盐溶液的pH

大于强酸盐溶液；若反应后溶液呈中性(pH=7)，则强酸消耗碱的量大于弱酸。

（5）根据生成H的速率判断：在相同条件下，同浓度的酸与较活泼金属反应(如Al、Zn等)

2

剧烈程度小的为较弱酸。

（6）根据导电性强弱判断：同温度、同物质的量浓度酸溶液，较强酸溶液的导电性强于较

弱酸溶液。

（7