新教材人教版高中化学必修第一册4.2元素周期律 课时练习题含答案.pdfVIP

4.2元素周期律

一元素性质的周期性变化规律.

二元素周期表和元素周期律的应用.

三元素位“—构—性”三者之间的关系(提升课时).

一元素性质的周期性变化规律

【学习理解】共45分

一、选择题(本题共6小题,每小题5分,共30分)

1.(2021·福州高一检测)下列关于元素周期律的叙述正确的是()

A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C.随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最低化合价从-7到-1重

复出现

D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期

性变化及元素主要化合价的周期性变化

【解析】选B。A项中,只有一层电子时最外层电子数是从1到2;C项中,O没有最

高正价,F没有正价,最低负价也不是从-7开始出现;D项中,不包括核外电子排布的

周期性变化。

【补偿训练】

下列说法正确的是()

A.原子序数越大,原子半径一定越大

B.电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大

C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复

D.按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高

【解析】选C。原子半径随原子序数的递增呈周期性变化,故A项错误。氯原子比

锂原子多一个电子层,但原子半径r(Li)r(Cl),故B项错误。元素性质的周期性变

化不是简单的重复变化,变化的程度不同,变化的起点和终点也不同,故C项正确。

氟是最活泼的非金属元素,它只有负价,没有正价;氧的非金属性也很强,没有最高

正价,一般表现负价,故D项错误。

2.(2021·广州高一检测)铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带

等。铬的金属性位于锌和铁之间,根据元素周期律的知识,下列有关铬的性质说法

不正确的是()

A.铬能与硫酸铜溶液发生置换反应

B.Cr(OH)属于强碱

3

C.高温条件下,Al能与CrO反应置换出Cr

23

D.铬能与稀盐酸发生反应

【解析】选B。在金属活动性顺序表中,金属的活动性靠前的金属(K、Ca、Na等特

别活泼的元素除外)可以置换活动性靠后的金属,铬的金属性位于锌和铁之间,故

铬能与硫酸铜溶液发生置换反应,A正确;金属性越强,最高价氧化物对应水化物的

碱性越强,铬的金属性位于锌和铁之间,Zn(OH)为弱碱,故Cr(OH)也是一种弱碱,B

23

错误;Al的金属活动性比Cr强,故高温条件下,Al能与CrO发生铝热反应置换出

23

Cr,C正确;在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属能和稀盐酸反应生成盐和氢

气,铬的金属性位于锌和铁之间,故铬排在氢之前,能与稀盐酸发生反应,D正确。

3.(2021·汕头高一检测)如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表

中信息判断以下叙述正确的是()

元素代号LMQRT

原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066

主要化合价+2+3+2+6、-2-2

A.氢化物的沸点为HTHR

22

B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQ

C.M与T形成的化合物具有两性

2+2-

D.L与R的核外电子数相等

【解析】选C。L和Q的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可知

Q为Be