高考化学一轮复习专题11.4实验方案的设计与评价(练)(含解析).pdf

专题11.4实验方案的设计与评价

1．【湖北孝感高中2016届10月月考】CHCl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔

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点为-24.2℃，20℃时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。

Ⅰ．实验室制取CHCl的原理是CHOH+HCl(浓)CHCl+HO。具体步骤如下：

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①干燥ZnCl晶体；

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②称取24g研细的无水ZnCl和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入

2

分液漏斗中；

③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl完全溶解后有CHCl气体逸出，可用

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排水法收集。请回答：

（1）实验室干燥ZnCl晶体制得无水ZnCl的方法是。

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（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）

其理由是。

（3）实验室为何用排水法收集CHCl？

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。

Ⅱ．据某资料记载，CH分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧

4

+

化剂酸性高锰酸钾氧化。现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO(H)溶液；B．蒸

4

馏水；C．5%NaSO溶液；D．98%HSO。

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（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通

过洗气瓶

（填洗气瓶编号），如果观察到则证实上述资料的正确

性。

（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO)：

2

（3）如果CHCl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛的洗气瓶。

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【答案】（14分）

Ⅰ．(1)在干燥的HCl气氛中加热；(1分)

(2)增大盐酸的量以提高甲醇的转化率；(2分)

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(3)CHCl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CHOH等杂质气体(2分)；

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Ⅱ．（