专题十二 考点一 溶液中的三大平衡 讲义 2021届高三化学二轮复习.pdfVIP

专题十二电解质溶液

1.能用化学用语正确表示水溶液中离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液

中存在的离子平衡。

课

2.能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。

程

3.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电

标

性等。

准

4.能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液的pH，能调控溶液的酸碱

解

性。

读

5.能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作

用。

考点一溶液中的三大平衡

1．(2020·高考全国卷Ⅱ)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成

很大影响，其原理如图所示。下列叙述错误的是()

A．海水酸化能引起HCO－浓度增大、CO2－浓度减小

33

B．海水酸化能促进CaCO的溶解，导致珊瑚礁减少

3

－＋2－

C．CO能引起海水酸化，其原理为HCOH＋CO

233

D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

解析：选C。根据图示可知，CO的过量排放，能导致海水中CO＋

22

＋－＋2－

HOHCOH＋HCO平衡右移；H又能与珊瑚礁溶解生成的CO结合

22333

生成HCO－，促使CaCOCa2＋＋CO2－平衡右移，从而使珊瑚礁减少。结合

333

＋－2－

上述分析可知，海水酸化，海水中H和HCO的浓度均增大，使海水中CO的

33

＋2－

浓度减小，A项正确；H可结合珊瑚礁溶解产生的CO，故能促进CaCO的溶

33

解，使珊瑚礁减少，B项正确；CO引起海水酸化的原理为CO＋

22

＋－

HOHCOH＋HCO，C项错误；使用太阳能、氢