专题一 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律教学设计 苏教版必.pdfVIP

专题1微观结构与物质的多样性

第一单元原子核外电子排布与元素周期律

第1课时原子核外电子的排布元素周期律

(教师用书独具)

●课标要求

1．了解原子核外电子的排布。

2．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。

●课标解读

1．了解核外电子排布规律和表示方法。

2．理解元素周期律和金属性、非金属性的强弱判断。

●教学地位

结构决定性质，原子核外电子排布和元素周期律是研究物质性质的基础，并且在高考

题中均有涉及。

(教师用书独具)

●新课导入建议

我们在日常生活中经常会观察到，蜜蜂在某一朵花附近采蜜时，没有确定的飞行路径，

一会儿向西、一会儿向东，蜜蜂在一朵花的近处、远处都可能出现，似乎没有什么规律。

但经过仔细观察不难发现：蜜蜂在花朵附近出现的次数总比在远离花朵的地方出现的次数

多。与此类似，原子核外电子的排布也是有规律的，该规律是怎样的呢？答案就在本课时

的学习中。

●教学流程设计

课标解读重点难点

1.初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～18

1.掌握1～18号元素的原子或离子结

号元素原子结构示意图。

构示意图。(重点)

2.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。

2.理解元素周期律。(难点)

3.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素

3.会比较粒子半径大小。(重难点)

化合价的周期性变化规律。

原子核外电子的排布

1.电子层及其能量高低

n

电子层()1234567

符号KLMNOPQ

离核远近由近到远

能量高低由低到高

2.核外电子排布规律

(1)电子在核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层里，即先排满K层再排L层

等。

2

nn

(2)每层最多容纳的电子数为2(代表电子层数)。

(3)最外层电子数则不超过8(第一层为最外层时，电子数不超过2个)。次外层最多不

超过18个。

3．原子核外电子排布的表示——结构示意图

－＋

Cl、Cl、K的结构示意图分别为○＋17287，

○＋17288，○＋19288。

1．同一元素的原子和离子的原子构成有什么差异？

【提示】核电荷数或质子数相同，核外电子数不相同。

元素周期律

1.原子序数与原子结构的关系

(1)原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号就叫做原子序数。

(2)原子序数与元素原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子

数。

2．元素周期律

(1)原子最外层电子呈周期