水溶液化学讲课.ppt

加入HCl后:加HCl前浓度/(mol·L-1)0.150-0.0020-x0.200+0.0020+xx0.1500.200加HCl后初始浓度/(mol·L-1)0.150－0.00200.200+0.0020平衡浓度/(mol·L-1)NH3(aq)+H2O(l)(aq)+OH－(aq)第95页,共126页，星期六，2024年，5月2）缓冲范围：弱酸及其共轭碱系统：弱碱及其共轭酸系统：4.缓冲能力和缓冲范围①缓冲溶液中共轭酸的pKa值：缓冲溶液的pH值在其pKa值附近时，缓冲能力最大。②缓冲对的浓度：缓冲对的浓度c(HA)-c(A-)或c(B)-c(BH+)均较大时，缓冲能力较大。③缓冲对的浓度比：c(HA)／c(A-)或c(B)／c(BH+)为1∶1或相近(0.1~10)时,缓冲能力较大。1）缓冲能力第96页,共126页，星期六，2024年，5月小结：⑴缓冲溶液的pH值主要是由或决定的，⑶缓冲能力与缓冲溶液中各组分的浓度有关，c(HA)，c(B)及c(A－)或c(BH+)较大时,缓冲能力强。⑵缓冲溶液的缓冲能力是有限的；第97页,共126页，星期六，2024年，5月欲配制的缓冲溶液的pH值应选择的缓冲组分尽可能接近所需溶液的pH值；第98页,共126页，星期六，2024年，5月缓冲溶液共轭酸碱对pKa缓冲范围HCO2H/NaOHHCO2H-HCO2–3.752.75-4.75CH3CO2H-CH3CO2NaHAc-Ac–4.753.75-5.75NaH2PO4-Na2HPO4H2PO4–HPO42–7.216.21-8.21NH3·H2O-NH4ClNH4+-NH39.258.25-10.25NaHCO3-Na2CO3HCO3–-CO32–10.259.25-11.25Na2HPO4-NaOHHPO42–-PO43–12.6611.66-13.66常用缓冲溶液的缓冲范围第99页,共126页，星期六，2024年，5月附例：要配制10cm3pH=5的HAc-NaAc缓冲液，问需浓度为1.0mol·dm-3的HAc和NaAc溶液各多少cm3？由于两者浓度相同，因此只需体积比和总体积满足：V(HAc)/V(NaAc)=0.562又V(HAc)+V(NaAc)=10cm3因此：V(HAc)=3.6cm3；V(NaAc)=6.4cm3解：第100页,共126页，星期六，2024年，5月附例3.7：1.比较同浓度Na2S,NaAc,NaCN,Na2CO3,溶液pH的大小。(已知有关的Ka,Kb)2.定性比较0.10mol.dm-3下列溶液的pH值(根据化学知识)。HAc,Hac+NaAc,H3PO4,NaAc,Na2CO3,NaOH第101页,共126页，星期六，2024年，5月一、溶解度和溶度积二、溶度积规则及其应用§3.3难溶电解质的多相离子平衡第102页,共126页，星期六，2024年，5月1.溶解度在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度。通常以符号s表示。对水溶液来说，通常以饱和溶液中每100g水所含溶质质量来表示，即以:g/100g水表示。一、溶解度和溶度积可溶物：1g/100g水;难溶物：0.1g/100g水;微溶物：介于0.1～1g/100g水之间。第103页,共126页，星期六，2024年，5月H2O2.溶度积在一定温度下，将难溶电解质晶体(如BaSO4)放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。第104页,共126页，星期六，2024年，5月—溶度积常数，简称溶度积。溶解沉淀在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，便建立了一种动态的多相离子平衡，又称为(沉淀)溶解平衡，可表示如下：一般沉淀反应