溶质的质量分数 (2).ppt

二、溶解度：?1、固体的溶解度：?（1）溶解度的定义：?在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量）?四要素：①条件：一定温度?②标准：100g溶剂?③状态：达到饱和?④单位：克?（2）溶解度的含义：????20℃时NaCl的溶液度为36g?。含义：?①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。?②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。第32页,共40页，星期六，2024年，5月第33页,共40页，星期六，2024年，5月溶解度曲线的意义?①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。?②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。?④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。?溶解度曲线的变化规律?A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾?B、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl?C、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2?第34页,共40页，星期六，2024年，5月溶解度曲线的应用?①、可以查出某种物质在某温度下的溶解度。②、可以比较同一温度下，不同物质溶解度的大小。?③、可以确定温度对溶解度的影响状况。???④、根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。第35页,共40页，星期六，2024年，5月2、气体的溶解度：?（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。?四要素：①条件：压强为101kPa???一定温度?②标准：1体积水③状态：达到饱和?④单位：升?（2）影响气体溶解度的因素：?①气体本身的性质???②温度（温度越高，气体溶解度越小）?③压强（压强越大，气体溶解度越大）?（3）用气体溶解度的知识来解释现象?A、夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出。?B、喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。第36页,共40页，星期六，2024年，5月3、混合物的分离：?（1）过滤法：分离可溶物和难溶物。?（2）结晶法：分离几种可溶性物质。?①概念：热的溶液冷却后，易溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。析出晶体后的溶液叫母液。③结晶的应用----海水晒盐?原理：利用阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶出来。第37页,共40页，星期六，2024年，5月说明：?（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的物质质量（即没有溶解的部分不计入溶质质量）。?（2）两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。?（3）溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示。?（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。第38页,共40页，星期六，2024年，5月有关溶质质量分数的计算?简单计算类型：?（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数（2）计算配制一定量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质溶剂的量。?可用：溶质质量?=?溶液质量?×?溶质的质量分数?溶剂质量?=?溶液质量?-?溶质质量?配制一定溶质质量分数的溶液的方法：?（1）用固体配制：?①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。?②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。?（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：?①步骤：计算、量取、稀释，装瓶。?????②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。第39页,共40页，星期六，2024年，5月感谢大家观看第40页,共40页，星期六，2024年，5月关于溶质的质量分数(2)药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。喷洒农药第2页,共40页，星期六，2024年，5月某物质含量为X%第3页,共40页，星期六，2024年，5月浅较深深20.120.5222020200.10.52对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。第4页,共40页，星期六，2024年，