2025年中考化学总复习十年真题分类汇编专题28盐.docxVIP

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专题28盐

1.（2024安徽）碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质,一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如下:

回答下列问题:

(1)步骤①发生反应的化学方程式为。?

(2)步骤②操作a的名称是。?

(3)步骤③中加入草酸钠,其中草酸根(C2O42?)的化合价是-2价,则草酸钠的化学式为

(4)滤液2中含有LiCl,步骤④中生成Li2CO3的反应类型是。?

(5)该工艺中用到的氧化物有(写1种即可)。

【答案】(1)CaO+H2OCa(OH)2

(2)过滤

(3)Na2C2O4

(4)复分解反应

(5)CaO或H2O

【解析】（1）步骤①发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca(OH)2；

（2）步骤②操作a能固体与液体分离，其名称是过滤；

（3）钠元素显+1价，草酸根()的化合价是-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，草酸钠的化学式为：Na2C2O4；

（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应是碳酸钠与氯化锂相互交换成分生成碳酸锂和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；

（5）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该工艺中用到的生石灰（氧化钙）、水都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。

2.（2024安徽）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法,开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下,某兴趣小组在实验室利用下图装置模拟该反应。

已知:①20℃时,几种盐的溶解度如下表;②氨气极易溶于饱和食盐水,形成的溶液呈碱性。

物质

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

溶解度/g

36.0

9.6

37.2

(1)为配制饱和食盐水,应向100g水中至少加入gNaCl固体。?

(2)仪器a的名称是,装置D的作用是。?

(3)装置A制取的CO2中会混有HCl,用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为。?

(4)为使CO2在装置C中能充分吸收,可采取的措施是。?

注意:若答对(5)(6)两小题奖励3分,化学总得分不超过40分。

充分反应后,装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因,兴趣小组继续开展探究。

查阅资料:一定条件下,可溶性物质的溶解存在限度,当相应离子浓度过大时,可溶性物质会部分结晶析出。

(5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl,原因是。?

(6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐,使NH4Cl结晶析出,析出晶体的原因是。?

【答案】(1)36

(2)试管产生氨气

(3)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑

(4)向装置C中通入NH3后,再通入CO2(其他合理答案均可)

注意:若答对(5)(6)两小题奖励3分,化学总得分不超过40分。

(5)反应生成的NaHCO3质量较大,且在20℃时,NaHCO3溶解度较小(2分,其他合理答案均可)

(6)母液中含有大量NH4+和少量Na+,加入NaCl,溶液中Cl-浓度增大,使NH

【解析】（1）根据20℃时，几种盐的溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，即20℃时100g水中溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固体。故填：36.0。

（2）据图可知，仪器a是试管；由于氨气极易溶于饱和食盐水，为防止倒吸，用装置D产生氨气。故填：试管；产生氨气，防止倒吸。

（3）饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。

故填：。

（4）由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。故填：先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。

（5）由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。故填：相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出。

（6）一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结