人教版高中化学选择性必修1 第三单元 第二节 水的电离和溶液的pH 第1课时（课件）.pptxVIP

第3章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离

导入提问：通常做溶剂的水是全部以分子形式存在,还是部分以离子形式存在呢?已知水是弱电解质,如何证明水的电离的存在呢?

一、水的电离视频“水的电离”提问：根据水的电离过程写出水的电离方程式。

一、水的电离水的电离(1)水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离:上述水的电离方程式可简写为H2OH++OH－。

一、水的电离水的电离(2)水的电离“五个”特点:

一、水的电离提问：如何衡量水的电离的限度?请用公式表述水的电离常数。?

一、水的电离思考：结合水的电离平衡常数分析水达到电离平衡后c(H+)·c(OH－)为常数的原因。?

一、水的电离水的离子积常数(1)概念:在一定温度下,当水的电离达到平衡时,电离产物H+和OH－浓度之积是一个常数,叫做水的离子积常数,简称水的离子积,记作KW。(2)表达式:KW=c(H+)·c(OH－)。

一、水的电离提问：25℃时,c(H+)=c(OH－)=1×10－7mol/L,即25℃时，KW=c(H+)·c(OH－)=1×10－14。观察下表,思考水的离子积常数受什么因素影响。KW只与温度有关,与溶液的酸碱性无关。温度升高,KW增大。在常温(25℃)下，KW=c(H+)·c(OH－)=1×10－14。

一、水的电离特别提醒(1)KW为常数,无单位。(2)不同溶液中c(H+)和c(OH－)可能不同,但任何溶液中由水电离出的c水(H+)与c水(OH－)始终相等。(3)KW=c(H+)·c(OH－)中,c(H+)和c(OH－)均指溶液中H+、OH－的总浓度,而并非指由水电离出的H+、OH－的物质的量浓度。(4)KW不仅适用于纯水,还适用于稀的电解质水溶液,即在电解质水溶液中KW=c(H+)·c(OH－)也成立。

一、水的电离分析下列条件的改变对水的电离平衡:H2OH++OH－ΔH0的影响,填写表格。改变条件平衡移动方向c(H+)c(OH－)水的电离程度KW升高温度加入HCl(g)加入NaOH(s)加入NaHSO4(s)加入AlCl3(s)右移增大增大增大增大左移增大减小减小不变左移左移右移减小增大增大增大减小减小减小减小增大不变不变不变

一、水的电离酸、碱由于电离产生的H+或OH－对水的电离平衡起抑制作用,使水的电离程度减小,而某些盐因结合水电离出的H+或OH－能促进水的电离平衡,使水的电离程度增大,但无论哪种情况,只要温度不变,KW就不变。

一、水的电离小试牛刀1.正误判断。(1)升高温度，若KW增大到10－12，则纯水电离出的c(H+)=10－6mol·L－1。()(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，KW减小。()(3)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小。()√××

一、电离平衡常数小试牛刀2.KW=c(H+)·c(OH－)中，H+和OH－一定是水电离出来的吗?不一定。c(H+)和c(OH－)均指溶液中H+、OH－的总浓度,如盐酸溶液中的H+包括HCl和H2O电离产生的H+,即c(H+)=c酸(H+)+c水(H+),而OH－全部来自水的电离。

一、水的电离归纳总结：影响水的电离平衡的因素

二、KW的应用(1)同一曲线上的任意一点的温度相同,KW都相同(a、b、c),即c(H+)·c(OH－)相同。(2)曲线外的任意一点(如d)与曲线上任意一点的温度不同,KW不同。(3)曲线上点之间的转化需保持温度不变,改变溶液酸碱性;曲线上点与曲线外点之间的转化一定得改变温度。水的电离平衡曲线的理解(25℃)

二、KW的应用提问：25℃,0.01mol·L－1的盐酸溶液中,由水电离产生的c(H+)和c(OH－)分别是多少?在酸溶液中,c(H+)来自于酸电离和水电离,且c酸(H+)?c水(H+),因此,可忽略水电离的H+,近似认为c(H+)来自于酸电离;c(OH－)来自于水的电离,因为水的电离被抑制,电离程度很小。由KW=c(H+)·c(OH－)得:c(OH－)=1×10－12mol·L－1=c水(H+)。

二、KW的应用提问：常温下，某浓度NH4Cl溶液中由水电离出的c水(H+)=1.0×10－2mol·L－1，那么水电离出的c水(OH－)是多少?溶液中c溶液(OH－)是多少?NH4Cl溶液中由水电离出的c水(H+)=1.0×10－2mol·L－1,水电离产生的c水(OH－)也是1.0