人教版高中化学选择性必修1 第三章 第三节 盐类的水解 第2课时（课件）.pptxVIP

第3章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素

导入一相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,滴入酚酞后变红的程度不同。思考是什么原因导致的。

导入一[问题思考]热的Na2CO3溶液去污的效果更好,这是为什么呢?温度对盐类水解有何影响?还有哪些因素会影响盐类水解?

一、影响盐类水解的主要因素[问题思考]为什么相同浓度的Na2CO3比NaHCO3的水解程度大呢?Na2CO3水解生成HCO3?,NaHCO3水解生成H2CO3,根据H2CO3的电离平衡常数可知,H2CO3的酸性强于HCO3?,所以Na2CO3的水解程度比NaHCO3大。

一、影响盐类水解的主要因素盐类水解程度的大小,主要是由盐的性质所决定的。例如,对于强碱弱酸盐(MA)的水解:生成盐的弱酸酸性越弱,即越难电离(电离常数越小),该盐的水解程度越大。同理,对于强酸弱碱盐来说,生成盐的弱碱碱性越弱,该盐的水解程度越大。

一、影响盐类水解的主要因素[问题思考]从反应条件考虑,影响Fe2(SO4)3水解平衡的因素可能有哪些?从反应条件考虑,影响Fe2(SO4)3水解平衡的因素可能有温度、浓度、酸碱性等。

一、影响盐类水解的主要因素实验探究:反应条件对Fe2(SO4)3水解平衡的影响。完成实验并记录现象。1.实验操作及现象影响因素实验步骤实验现象解释温度向甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/LFe2(SO4)3溶液,加热甲试管一段时间,测定两支试管中的溶液的pH,对比观察溶液颜色的变化甲试管中溶液的颜色明显变深,溶液的pH减小水解过程吸热,加热使水解平衡正向移动,颜色深,c(H+)增大,pH减小

一、影响盐类水解的主要因素实验探究:反应条件对Fe2(SO4)3水解平衡的影响。完成实验并记录现象。1.实验操作及现象影响因素实验步骤实验现象解释反应物的浓度向甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/LFe2(SO4)3溶液,向甲试管中加入少量Fe2(SO4)3晶体,振荡、静置,对比观察溶液颜色的变化甲试管中溶液颜色变深增大c(Fe3+),水解平衡正向移动,溶液颜色变深

一、影响盐类水解的主要因素实验探究:反应条件对Fe2(SO4)3水解平衡的影响。完成实验并记录现象。1.实验操作及现象影响因素实验步骤实验现象解释生成物的浓度向甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/LFe2(SO4)3溶液,向甲试管中加入少量浓盐酸,向乙试管中加入等体积的蒸馏水,振荡、静置,对比观察溶液颜色的变化甲试管中溶液颜色变浅增大c(H+),水解平衡逆向移动,溶液颜色变浅

一、影响盐类水解的主要因素实验探究:反应条件对Fe2(SO4)3水解平衡的影响。完成实验并记录现象。2.实验结论

一、影响盐类水解的主要因素3.问题讨论(1)写出Fe2(SO4)3发生水解的离子方程式。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。(2)根据上述实验现象,判断Fe2(SO4)3水解反应是吸热反应还是放热反应。升高温度,促进Fe2(SO4)3的水解,因此,该反应为吸热反应。(3)通过以上实验探究,影响Fe2(SO4)3水解平衡的因素主要有哪些?Fe2(SO4)3溶液的浓度、温度及溶液的酸碱性等。

一、影响盐类水解的主要因素反应条件对盐类水解的影响规律

一、影响盐类水解的主要因素[问题思考]热水溶解或增大用量为什么会增强纯碱的去污效果?升高温度或增大用量,会使水解平衡:CO32?+H2OHCO3?+OH?正向移动,溶液的碱性增强,去污效果更好。

一、影响盐类水解的主要因素小试牛刀1.正误判断。(1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液,NH4+的水解程度一样。()(2)将碳酸钠溶液加水稀释,水解程度会增大,所以其c(OH?)增大。()(3)对于Na2CO3溶液,加水稀释或加入少量Na2CO3固体,均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动。()(4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32?水解平衡左移,pH减小。()(5)加热CH3COONa溶液,溶液中将减小。()×××√√

一、影响盐类水解的主要因素小试牛刀2.向Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色,若向该溶液中滴入过量的BaCl2溶液,现象是什么?结合离子方程式,运用平衡原理进行解释。产生白色沉淀,且红色褪去。在Na2SO3溶液中,SO32?发生水解:SO32?+H2OHSO3?+OH?,加入BaCl2溶液后,Ba2++SO32?BaSO3↓(白色