人教版高中化学选择性必修1 第三章 第一节 第2课 电离平衡常数 强酸和弱酸的比较（课件）.pptxVIP

第3章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第2课时电离平衡常数强酸和弱酸的比较

导入?提问：可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一定温度下达到平衡时,化学平衡常数K的表达式是什么?K的意义及影响因素是什么?

导入提问：一定温度下,醋酸的电离:CH3COOHH++CH3COO－达到平衡后,溶液中CH3COOH、H+、CH3COO－的浓度是否也存在着类似化学平衡中的关系呢?

一、电离平衡常数醋酸电离达到平衡时,实验测定的溶液中各种微粒的浓度如表所示,完成下面表格。初始浓度/(mol·L－1)1.000.100平衡浓度/(mol·L－1)CH3COOH1.000.100H+4.21×10－31.34×10－3CH3COO－4.21×10－31.34×10－31.77×10－51.80×10－5

一、电离平衡常数与其他化学平衡类似，在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。

一、电离平衡常数思考：根据已有知识,写出CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数的表达式。

一、电离平衡常数多元弱酸在水中的电离是分步进行的，各步电离常数依次用Ka1、Ka2等表示,例如H2CO3的电离平衡常数的表达式:

一、电离平衡常数特别提醒(1)多元弱酸的各步电离常数的大小：Ka1Ka2Ka3……(2)当Ka1?Ka2时,计算多元弱酸中的c(H+)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。(3)多元弱碱的情况与多元弱酸类似，多元弱碱的电离比较复杂，高中阶段一般不讨论多元弱碱的电离常数Kb1、Kb2等。

一、电离平衡常数思考：根据下面信息分析K与弱电解质的电离程度的关系及影响K的因素。(1)(2)水的电离平衡常数：K(25℃)=1.0×10－14，K(35℃)=2.1×10－14。

一、电离平衡常数(1)K越大，弱电解质的电离程度越大，酸性越强。(2)K首先由弱电解质的性质所决定；温度越高，K越大。

一、电离平衡常数影响电离常数的因素(1)内因:弱电解质本身的性质(主要因素)。相同条件下,弱酸(或弱碱)的酸性(或碱性)越强,电离常数越大。(2)外因:温度(次要因素)。电离为吸热过程,升高温度,电离常数增大。

一、电离平衡常数电离平衡常数的意义电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。不同弱电解质具有不同的电离常数，K值越小，表明弱电解质越难电离,所以电离常数是表征弱电解质相对强弱的特征值，可以用于比较常见弱酸(或弱碱)在相同条件下的酸性(或碱性)强弱。

一、电离平衡常数小试牛刀正误判断。(1)改变条件,电离平衡正向移动,电离平衡常数一定增大。()(2)同一弱电解质,浓度大的电离平衡常数大。()(3)H2CO3的电离常数表达式为。()×××

一、电离平衡常数小试牛刀2.已知T℃时,CH3COOH的Ka=1.75×10－5。(1)当向醋酸中加入一定量的盐酸时,CH3COOH的电离常数________(填“变大”“变小”或“不变”),理由是____________________。(2)T℃时,将该溶液加水稀释10倍,则CH3COOH的Ka=____________。不变电离常数只与温度有关1.75×10－5

二、电离常数的计算和应用电离常数的计算———三段式法例：25℃时,amol·L－1的CH3COOH溶液

二、电离常数的计算和应用特别提醒：弱电解质的电离程度比较小,平衡时弱电解质浓度为(a?x)mol·L－1,一般近似为amol·L－1。

二、电离常数的计算和应用观看视频“醋酸和碳酸钠的反应”,推测CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小。醋酸能与碳酸钠反应，放出气体，说明醋酸的酸性强于碳酸，CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1。

二、电离常数的计算和应用电离平衡常数的应用(1)比较酸性(或碱性)的相对强弱相同温度下，等浓度弱酸(或弱碱)的电离常数越大，其酸性(或碱性)越强；同样，相同条件下，弱酸(或弱碱)的酸性(或碱性)越强，其电离常数越大。例如，25℃时，Ka(HClO)=4.0×10－8，Ka(HNO2)=5.6×10－4，则酸性：HNO2HClO。

二、电离常数的计算和应用电离平衡常数的应用?

二、电离常数的计算和应用电离平衡常数的应用(3)比