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高三一轮复习——化学键
一、化学键与分子间作用力
化学键分子间作用力
把分子聚集在一起的作用力，又叫范得
概念相邻原子间强烈的相互作用
华力
作用范围分子或晶体内分子之间
作用力强弱较强与化学键相比弱得多
影响的性质主要影响化学性质主要影响物理性质
二、化学键的分类
离子键共价键金属键
使阴、阳离子结合成化合物原子间通过共用电子对所形成金属离子与自由电子间较
概念
的静电作用的相互作用强的作用
成键粒子阴、阳离子原子金属阳离子和自由电子
成键性质静电作用共用电子对电性作用
非金属元素之间以及非金属与
形成条件活泼金属与活泼非金属化合金属内部
部分较不活泼金属之间化合
三、几种化学键的比较
共价键
类型离子键
非极性键极性键
作用方法阴阳离子静电作用原子间通过共用电子对作用
键型特点没有小分子形成小分子
活泼金属和活泼非金不同非金属元素之间形成（共用电子对偏移）或同种非金属元素
形成条件
属化合而形成的之间形成（共用电子对无偏移）
IA、ⅡA族金属与X
2
一般规律（卤素）、O、S等化非金属元素之间以及非金属与部分较不活泼金属之间的成键
2
合成键
举例
【例1】下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．NaCl溶于水D．HCl气体溶于水
【例2】关于化学键的下列叙述中，不正确的是
A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中含离子键D.共价化合物中不含离子键
【例3】下列电子式中，正确的是（）
1
【例4】．下列各分子中所有原子都满足最外层是8电子结构的是（）
A．BeClB.PClC.PClD.N
2352
【例5】1999年曾报
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