人教版高中化学选择性必修1 第四章 第一节 原电池 第2课时（课件）.pptxVIP

第4章化学反应与电能第一节原电池第2课时化学电源

导入一提问：电池可以分为化学电池、太阳能电池和原子能电池等。在日常生活中,你用过哪些电池?这些电池都有什么用途呢?干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池等。电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等。

导入二上节课我们已经学习了有关原电池的相关知识,而原电池是各种化学电源的雏形,我们现在使用的各种化学电池都是科技人员基于原电池这一理论模型的基础之上研制出来的。每种化学电池的性能不尽相同,那么这些化学电源的反应原理是什么?如何判断一种电池的性能优劣?化学电源发展史和将来发展的方向是什么?

一、一次电池这些电源与我们的生活和生产息息相关,同时也是我们生活、生产的一个重要组成部分,事实上这些电源的发明和发现凝结着无数科学家长期研究的结果,且常用的电池远远不止这几种。

一、一次电池思考：(1)化学电池与其他能源相比有哪些优点?(2)判断电池的优劣标准主要是什么?提示:方便携带、易于维护,能量转化效率较高,供能稳定可靠,可以制成各种形状、大小和容量不同的电池及电池组等。提示:判断一种电池的优劣或是否适合某种用途,主要看这种电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少(比能量)或者输出功率的大小(比功率),以及电池可储存时间的长短。

一、一次电池化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池。(1)一次电池就是放电后不可再充电的电池,也叫干电池。(2)二次电池又称可充电电池或蓄电池,是一类放电后可以再充电而反复使用的电池。(3)燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源。

一、一次电池认识一次电池(以碱性锌锰电池为例)(1)基本构造:(2)组成:正极:MnO2；负极:Zn；电解质：KOH。

一、一次电池认识一次电池(以碱性锌锰电池为例)(3)工作原理:负极:Zn+2OH－－2e－Zn(OH)2正极:2MnO2+2e－+2H2O2MnO(OH)+2OH－总反应:Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2(4)特点:碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好,它的比能量和可储存时间均有所提高,适用于大电流和连续放电。

一、一次电池小试牛刀1.普通锌锰电池的电池反应一般认为是:Zn+2MnO2+2NH4Cl[Zn(NH3)2]Cl2+2MnO(OH),其构造如下图所示,根据电池反应及构造图回答下列问题。

一、一次电池(1)负极材料是_____,负极反应式:_____________________________。(2)正极材料是______,正极反应式:____________________________。(3)电解质溶液是__________。锌筒Zn－2e－+2NH3[Zn(NH3)2]2+石墨棒2MnO2+2NH4++2e－2MnO(OH)+2NH3NH4Cl糊

一、一次电池小试牛刀2.纽扣式锌银电池结构如下图,其总反应式为Zn+Ag2O+H2O????Zn(OH)2+2Ag,请回答下列问题。(1)负极材料是____,负极反应式:____________________________________。(2)正极材料是______,正极反应式:_______________________________________。(3)电解质溶液是__________。锌Zn+2OH－－2e－Zn(OH)2Ag2OAg2O+2e－+H2O??2Ag+2OH－KOH溶液

一、一次电池(1)分析元素化合价变化,找出氧化剂及其对应的还原产物,氧化剂发生的反应为正极反应;找出还原剂及其对应的氧化产物,还原剂发生的反应为负极反应。(2)若某一电极反应较难书写,可先写出较简单的电极反应式,然后利用总反应式减去该电极反应式即可得到另一电极反应式。归纳总结：根据原电池总反应式书写电极反应式的方法

二、二次电池视频“铅酸蓄电池”

二、二次电池1.概念:又称可充电电池或蓄电池,是一类放电后可以再充电而反复使用的电池。2.铅酸蓄电池(最常见的二次电池)(1)基本构造:二次电池

二、二次电池2.铅酸蓄电池(最常见的二次电池)(2)组成:负极:Pb;正极:PbO2;电解质:H2SO4溶液。(3)工作原理:①放电时二次电池

二、二次电池2.铅酸蓄电池(最常见的二次电池)(3)工作原理:②充电时(铅酸蓄电池的充电反应是放电反应的逆过程)二次电池

二、二次电池(1)优点:可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉,在生产、生活中使用广泛。(2)缺点:比能量低、笨重,废弃的电池会污染环境。铅酸蓄电池的优缺点

二、二次电池拓展延伸：锂离子电池

二、二次电池小试牛刀(1)