化学反应速率与化学平衡复习提纲.pdfVIP

化学反应速率和化学平衡

一、化学反应速率

说明：

增大浓度、增大压强或升高温度，无论是正反应速率还是逆反应速率，都增大；相反，

都减小。

压强的改变是通过改变反应体系的浓度起作用的，如：①缩小或增大反应体系的容积；

②保持容积不变时向反应体系中加入反应物或减少反应物等。但：若保持体系容积不变，

向反应体系加入惰性气体时化学反应速率不变。

催化剂：改变化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速

率)。

二、化学平衡

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勒夏特列原理

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变

的方向移动。

掌握其适用范围：不仅适用于化学平衡，还适用于溶解平衡、电离平衡、水解平衡等，

只要与平衡有关的事实均可用该原理解释。

应特别注意：

⑴压强对化学平衡的影响是通过改变浓度实现的。若压强改变但体系浓度不变，则平

衡不移动。如：在容积和温度均不变情况下，向反应体系中加入惰性气体，虽然此时压强

改变了，但，反应体系浓度未变，所以，平衡不移动。

⑵在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，如

在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。

⑶改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎无影响。因此平衡混合物都是固体或

液体时，改变压强不能使化学平衡移动。

⑷虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。

1、下面是条件改变时，化学反应速率的变化与新平衡建立的过程中几种典型曲线：

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如：其他条件不变，只改变反应物浓度，其图像变化为：

增大反应物浓度增大生成物浓度减少反应物浓度减少生成物浓度

特例：对于反应前后气体体积不变的反应：H(气)+I(气)2HI(气)，加压与减压其

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图像分别为：

2、化学平衡的有关计算

有关化学平衡的计算包括：求平衡时各组分含量，平衡浓度、起始浓度、反应物转化

率、混合气体的密度或平均相对分子质量，某物质的化学计量数等。解这类试题时要用到

下列方法或规律：

(1)化学平衡计算的基本方法是“始”、“变”、“平”三段分析法。如：

起始ab00

变化—x

平衡a—x

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说明：

a、b表示反应物的物质的量或反应物的浓度或同温同压下气体的体积。

(2)化学平衡计算中用到的基本关系与定律：

①各物质变化浓度之比＝反应式中的化学计量数之比；

②反应物转化率＝其消耗浓度与起始浓度之比；

③平衡时某组分体积分数＝该组分在平衡混合物中的物质的量的分数；

3、对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。

(2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、

有无固体、纯液体物质参加或生成等。

(3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。

(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

(5)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向

推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

(6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

例如：对于反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)；△H＝－Q

㈠、转化率－时间

㈡、转化率－温度－压强图

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