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盐类的水解及溶解平衡
考点一：盐类水解的定义及实质
考点二：影响因素及应用
考点三：沉淀溶解平衡和浓度积
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考点1：影响盐类水解的因素
+
经典例题：在25。C时，在浓度为1mol/L的（NH）SO、（NH）CO、（NH）Fe（SO）的溶液中，测得其c（NH）分别为a、b、c（单位
42442342424
为mol/L），下列判断正确的是（）
A.a=b=cBa﹥b﹥cCa﹥c﹥bDc﹥a﹥b
考点2：某些离子方程式的正误判断；
经典高考试题：(2001广东)下列反应的离子方程式正确的是
3+－
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al+3HCO==3CO↑+Al(OH)↓
323
2+－
B．向Ca(ClO)溶液中通入二氧化硫Ca+2ClO+SO+HO==CaSO+2HClO
2223
2－+
C．硫化亚铁中加入盐酸S+2H==HS↑
2
+－
D．钠和冷水反应Na+2HO==Na+H↑+2OH
22
考点3：某些离子大量共存问题；
经典例题：下列各种情况下能大量共存的离子组为（）
3+--
A.pH=7的溶液中：Fe、Cl、Na、NO
+3
+-32--
B.水电离出的c（H）=1×10mol/L，的溶液中Na+、CO、Cl、K+、
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