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高中化学学习材料

2008高考电离平衡选择题详解

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1.（08全国卷Ⅰ12.）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L

的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是

c—ccc+c—c—c—c+

A.(OH)＞(HA)＞(HB)＞(H)B.(OH)＞(A)＞(B)＞(H)

c—c—c—c+c—ccc+

C.(OH)＞(B)＞(A)＞(H)D.(OH)＞(HB)＞(HA)＞(H)

【解析】酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB，前者水解程度更

大，因此其溶液中HA的浓度更大一些，则D错。盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，

盐溶液中水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度，又因为盐类水解的

实质是阴离子或阳离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根离子，使得其相应浓度减小，一般

要小于生成的弱电解质分子的浓度。则B、C错。故选A。

【考点】考查电解质溶液中酸的电离、盐类的水解等知识。

2.（08全国卷Ⅱ7.）实验室现有3种酸碱指示剂，基pH变色范围如下

甲基橙：3.1~4.4石蕊：5.0~8.0酚酞：8.2~10.0

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述

3

中正确的是

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

【解析】0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH溶液，反应恰好完全时，生成

3

CHCOONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，因此，应该选用酚酞作指示剂。故选

3

D。

【考点】考查酸碱中和滴定中指示剂的选择。

3．（08全国卷Ⅱ9.）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶

液的PH等于12，则原溶液的浓度为

A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L

【解析】设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V(NaOH)=3LV(HCl)=2L,二者混合后反应，

--2

混合溶液体积为5L，二者混合后反应，所得溶液PH=12，则c(OH)=10mol/L，

-2

3L×cmol/L-2L×cmol/L=10mol/L×5L，则，c=0.05mol/L。故选C。

【考点】考查酸碱中和反应，pH计算。

4．（08北京卷11.）下列叙述正确的是

c2c

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，(SO)＞(NH)

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桑水

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