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城东蜊市阳光实验学校盐类水解
拟3课时
授课题目课题：盐类水解
第1课时
明确目的1、知识与技能：1.理解盐类水解的本质、主要影响因素及盐类水解的应用。
2.理解酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。
3.理解溶液的酸碱性与pH的关系。
4.掌握溶液中离子浓度比较、有关离子一一共存的判断方法。
2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维才能。
3、情感态度与价值观：对学生浸透矛盾的对立统一、事物间的互相关系和互相制约
等辨证唯物主义观点的教育
重点难点重点：盐类水解的本质，及规律。
难点：酸或者者碱过量时溶液酸碱性的判断；离子浓度大小的比较。，
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计师生活动设计
【高考知识点梳理】教师评讲例题，
师生互动，分析探究，归纳概括，反响练习〕
师生总结。
一：盐的水解〔完成下表〕
学生回忆相关内
概念在溶液中，盐电离出的离子和水电离出的或者者结合生成的反响，容，并练习金版
结果使水的电离平衡方向挪动。
学案对应内容
反响特成盐的弱酸或者者弱碱越弱，水解程度；是中和反响的反响
点
影响因升高温度,水解平衡挪动，水解程度；溶液中盐的物质的量浓度减
素小，水解平衡挪动，水解程度。
反响规谁弱谁水解,谁强显谁性；越弱越水解,双促更水解。
律
水解①水解一般是微弱的，用“〞表示；②产物写↑、↓号,生成物也
方程式不分解；
书写原③多元弱酸盐的水解是进展，并以水解为主；
那么④完全水解的情况:铝、铁的弱酸盐等；
反响练习：1-5T
二、酸、碱、盐对水的电离平衡的影响〔完成下表〕
向水中参加的酸碱强酸强碱强酸弱碱弱酸强碱
试剂〔HCl〕(NaOH)盐盐盐
(NaCl)〔NHCl〕(CHCOONa
43
)
水的电离平衡
挪动
溶液的pH
+
水电离的H的
浓度
-
水电离的OH的
浓度
反响练习：6-8T,13T
三、溶液酸碱性的判断〔完成下表〕
①强酸强碱盐，如：溶液，pH7，性；
完全
②强酸弱碱盐，如：溶液，pH7，性；
中和
③强碱弱酸盐，如：溶液，pH7，性；
④
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