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高三化学有关氧化还原反应的的计算试题
1.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
－－2+
HO→HOIO→IMnO→MnHNO→NO
2223242
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I最多的是()
2
A．HOB．IO－C．MnO－D．HNO
22342
【答案】B
【解析】等物质的量的物质氧化足量的KI，得到I最多的也是得电子最多的物质，假设各物质均
2
-
是1mol，则HO→HO得2mol电子；IO－→I得5mol电子，同时I失去电子也成为碘单质；
22232
－2+－
MnO→Mn得5mol电子；HNO→NO得2mol电子，所以最终生成碘单质最多的是IO，答
423
案选B。
【考点】考查对氧化还原反应的分析
2.(12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝
箔的形式存在；钴以CoOCoO·的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废
23
料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。
（2）过程II中加入稀HSO酸化后，再加入NaSO溶液,加入NaSO的作用是___________。
24223223
在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的NaSO，但实际工业生产中不用盐酸，请从
223
反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_________。
（3）用离子方程式表示过程Ⅳ中NaCO的主要作用_______。
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