2025年中考化学一轮复习（广西专版）专题(07)：课外知识拓展课件.pptxVIP

第二篇广西专题突破方案;化学实验的关键是明确实验目的,根据实验目的对实验可能出现的情况提出猜想,通过设计实验步骤加以验证,最终得出实验结论。

1.常用实验装置

(1)反应装置;(2)收集装置;(4)量气装置;(5)分离装置;2.装置气密性的检查;(2)注水法:用弹簧夹夹住乳胶管,再从长颈漏斗注入少量水,在长颈漏斗内形成一段水柱,一段时间后,水柱不下降,说明装置的气密性良好。

(3)推拉法:向左推注射器活塞,若观察到长颈漏斗下端导管内有液柱上升,说明装置气密性良好。;3.实验操作的注意事项

(1)实验开始时,先检查装置气密性,然后按先下后上、先左后右的顺序组装仪器,按先固后液的顺序添加试剂。

(2)有加热操作时,先加入试剂再进行加热;有气体生成的实验,为防止倒吸,在结束时一般先完成其他操作,最后停止加热;若需要防止产物在高温下被氧化,则应先停止加热,继续通保护气至产物冷却。

(3)在净化气体时,一般先除去有毒、有刺激性气味的气体,后除去无毒、无气味的气体,最后除去水蒸气。

(4)实验结束,按从右到左、自上而下,先主体、后部件的顺序拆卸仪器。;4.实验方案的设计与评价

(1)基本要求:科学、可行、安全、简约、单一、对比。

(2)设计原则:方法简便,现象明显,操作简单。

(3)评价角度:实验方案、实验方法、装置设计。

(4)评价原则:原理正确、操作可行、装置简单、经济合理、安全环保。;通过分类,可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别。物质的组成是物质分类的常用依据,结合物质的性质可以对物质进一步分类。

1.单质

单质是由同种元素组成的纯净物。依据组成元素不同,将单质分为金属单质(如Fe、Cu)、非金属单质(如O2、C)和稀有气体(如He、Ne)。;2.氧化物

氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。

依据组成元素不同,将氧化物分为金属氧化物(如CaO、Fe2O3)和非金属氧化物(如CO2、H2O)。

依据化学性质不同,将氧化物分为酸性氧化物(能与碱反应生成盐和水的氧化物,如CO2、SO3)、碱性氧化物(能与酸反应生成盐和水的氧化物,如CaO)、两性氧化物(既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物,如Al2O3)和不成盐氧化物(既不能与酸也不能与碱反???的氧化物,如CO、H2O)。;3.酸

酸在水中电离时生成的阳离子都是氢离子(H+)。

依据组成中是否含氧元素,将酸分为含氧酸(如H2SO4、HNO3)、无氧酸(如HCl、H2S)。

依据电离出H+的数目,将酸分为一元酸(如HCl、HNO3、CH3COOH)、二元酸(如H2SO4)和多元酸(如H3PO4)。

依据电离出H+的难易程度,将酸分为强酸(如HCl、H2SO4、HNO3)、中强酸(如H3PO4)和弱酸(如CH3COOH)。;4.碱

碱在水中电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(OH-)。

不同的碱在水中的溶解性不同,依据溶解性的强弱,将碱分为可溶性碱(如NaOH、KOH)、微溶性碱[如Ca(OH)2]和难溶性碱[如Mg(OH)2、Fe(OH)3]。

依据电离出OH-的数目,将碱分为一元碱(如NaOH、KOH)、二元碱[如Ca(OH)2、Mg(OH)2]和多元碱[如Fe(OH)3]。

依据电离出OH-的难易程度,将碱分为强碱[如NaOH、KOH、Ca(OH)2]、中强碱[如Mg(OH)2]和弱碱(如NH3·H2O)。;5.盐

盐是指一类由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物,是酸碱中和反应的产物。

依据组成里所含阴、阳离子的特点,可将盐分类并称为某盐。例如,组成里含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐,含有钠离子的盐称为钠盐,含有铵根离子的盐称为铵盐等。

依据酸碱中和程度,将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。酸与碱完全中和生成的盐是正盐(如NaCl、Na2CO3),酸部分被中和生成的盐称为酸式盐(如NaHCO3),碱部分被中和生成的盐称为碱式盐[如Cu2(OH)2CO3]。

6.混合物

混合物可分为均匀混合物(如空气、溶液)和非均匀混合物(如泥浆)。;根据元素在元素周期表中的位置和原子结构,可以分析、解释和预测元素的性质。

1.核外电子排布规律

原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2,最外层电子数最多只有8个(第1层只有2个),次外层电子数最多只有18个,倒数第3层电子数最多只有32个。;2.原子结构与元素的性质

金属元素的原子最外层电子一般少于4个,在化学反应中容易失去电子,具有金属性。非金属元素的原子最外层电子一般多于4个,在化学反应中容易得到电子,具有非金属性。

元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈周期性的变化:;(1)在同一主族中,各元素的最外层电子数虽然相同,但从上到下,电子层数依次增多,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱。

(2)在