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第7讲氧化还原反应的基本概念和规律

考点一用分类思想理解氧化还原反应

1．根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化，可以把化学反应划分

为__________反应和____________反应。判断氧化还原反应的最佳判据是______________。

2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：

考点二结合实例理解氧化还原反应的相关概念

高温

实例：在FeO＋3CO=====2Fe＋3CO的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元

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素被氧化，________元素被还原；FeO具有氧化性，CO具有还原性；________是氧化产物，________

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是还原产物。

1．相关概念

还原剂在反应中表现为所含元素的化合价________，实质上____电子。还原剂具有________，反应

时本身被_______________，发生________反应，得到________产物。

氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价__________，实质上______电子。氧化剂具有________性，

反应时本身被________，发生________反应，得到________产物。

注：高失氧，低得还，若论剂，两相反。

考点三电子转移表示法及氧化还原反应类型

常考的氧化性、还原性强弱的判断方法

1．根据化学方程式判断：氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物；

氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。

2．根据反应条件和反应剧烈程度进行判断

(1)与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。

(2)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：

一般条件越低，氧化剂的氧化性越强；同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强。

点燃△△

如：2Fe＋3Cl=====2FeCl，Fe＋S=====FeS，氧化性：ClS；MnO＋4HCl(浓)=====MnCl＋Cl↑＋

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2HO,2KMnO＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl＋5Cl↑＋8HO，由上述反应条件的不同，可判断氧化

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性：KMnOMnO。

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3．其他因素

(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。

如氧化性：浓HSO稀HSO，浓HNO稀HNO，还原性：浓HCl稀HCl。

242433

1

(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如KMnO溶液的氧化性随溶

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液酸性的增强而增强。

氧化还原反应的规律

1．反应先后规律的思维模型

同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；

同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。