高考化学离子反应的技巧及练习题及练习题(含答案)1专业.pdf

（化学）高考化学离子反应的技巧及练习题及练习题(含答案)1(1)

一、高中化学离子反应

1．X50.1molL1(

溶液中含有下表所示离子中的某种，且其离子浓度均为不考虑水的电

)X

离和离子水解。向溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下

列叙述错误的是()

32223

阳离子Na、Fe、Ba、Fe、Mg、Al

阴离子22

OH、NO、HCO、CO、SO、Cl

3334

A．原溶液中一定含有Mg2

2

BXHCOCO

．溶液中不可能含有和

33

CX32

．溶液中含有种阳离子、种阴离子

23

D．生成气体的离子反应方程式为3FeNO4H3FeNO2HO

32

C

【答案】

【解析】

【分析】

0.1mol/L

各种离子的物质的量浓度均为，向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反

应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH-、HCO-和CO2-

33

；根据表中的离子，可推知是Fe2+、NO-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成

3

23

气体的离子反应方程式为3FeNO4H3FeNO2HO，NO-反应后有剩

323

Cl﹣5

余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有。由于总共含有种离子，根据

SO2﹣Mg2+

电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有和，所以原溶液中含有的五种离子

4

为：Cl﹣、NO-、SO2﹣、Fe2+、Mg2+。

34

【详解】

A.Mg2+A

根据分析可知，原溶液中一定含有