真题版2022届高三化学一轮复习强化训练氧化还原反应的规律及应用含解析.pdfVIP

氧化还原反应的规律及应用

1、NO既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取NO的方法有很多，

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例如(反应条件略)：①30HNO(稀)＋8Fe===3NO↑＋8Fe(NO)＋15HO；②KSO＋2NO===KSO＋

323322324

NO；③2NH＋2O===NO＋3HO；④2NaNO＋(NH)SO===2NO↑＋NaSO＋4HO。下列说法正确的

2322234242242

是()

A．反应①中生成1molNO时，转移6mol电子

2

B．反应②中KSO是还原剂，NO是氧化剂

23

C．反应③中1molO参加反应转移8mol电子

2

D．反应④中NaNO是还原剂，(NH)SO是氧化剂

3424

解析：反应①中生成1molNO时，转移8mol电子，A项错误；反应③中O的化合价

2

由0变为－2,1molO参加反应转移4mol电子，C项错误；反应④中NaNO作氧化剂，(NH)SO

23424

作还原剂，D项错误。

答案：B

2、U常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰[UO(NO)]加热可发生如下分解：[UO(NO)]―

232232

→UO＋NO↑＋O↑(未配平)

xy22

将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生

成的铀的氧化物化学式是()

A．UOB．2UO·UO

223

C．UOD．UO·2UO

323

解析：由题意知气体产物全部被吸收，即二者与水完全反应生成HNO，发生反应4NO

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