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专题13盐类的水解及沉淀的溶解平衡
1.（2024·浙江4月选考·24）聚合硫酸铁［Fe(OH)SO］能用作净水剂(絮凝剂),可由绿
4n
矾(FeSO·7HO)和KClO在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是
423
A.KClO作氧化剂,每生成1mol［Fe(OH)SO］消耗6/nmolKClO
34n3
B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
3+2+
D.在相同条件下,Fe比［Fe(OH)］的水解实力更强
【答案】A
【解析】本题以聚合硫酸铁的制备和性质为背景考查氧化还原反应，盐类水解的原理、应用
以及胶体的性质。FeSO和KClO反应生成\[Fe(OH)SO\]的化学方程式为
434n
6nFeSO+nKClO+3nHO6\[Fe(OH)SO\]+nKCl，依据化学方程式可知，KClO作氧化剂，每
4324n3
2+
生成1mol\[Fe(OH)SO\]消耗n/6molKClO，A项错误；［Fe(OH)］的水解实力小于
4n3
2+2+
Fe，导致生成聚合硫酸铁后，溶液碱性增加，B项正确；\[Fe(OH)\]可在水中水解生成
3+2+
Fe(OH)胶体而净水，C项正确；比较Fe和\[Fe(OH)\]的水解实力，可以从二者所带电荷
3
-
的多少来分析，所带正电荷越多，结合OH的实力就越强，水解实力就越强，D项正确，故
选A。
【技高一筹】利用氧化还原反应中得失电子守恒，可以快速求算消耗KClO的物质的量：每
3
生成1mol[Fe(OH)SO]转移的电子为nmol，而1molKClO参加反应时转移的电子为6mol，
4n3
故每生成1mol［Fe(OH)SO］消耗KClO的物质的量为n/6mol，A项错误。
4n3
2.（2024·天津·6）LiHPO是制备电池的重要原料。室温下，LiHPO溶液的pH随c（HPO
24
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