弱电解质的电离平衡练习与答案.pdfVIP

第一节弱电解质的电离平衡

1.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H的体积(同温

2

同压下测定)的变化图示如下：

其中正确的是(D)

A．①③B．②④C．①②③④D．都不对

－1－＋

2.已知0.1mol·L的醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOHCHCOO＋H，要使

33

＋

溶液中c(H)/c(CHCOOH)的值增大，可以采取的措施是(C)

3

①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水

A．①②B．①③C．②④D．③④

3．(2010·改编)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(B)

＋

A．相同浓度的两溶液中c(H)相同

B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

＋

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小

4．(2009·海南化学，6)已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下

列叙述错误的是(B)

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

＋＋6

D．由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10倍

5．(2010·试题调研，山东威海期中)常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，

分别通入少量的CO，发生如下反应：

2

NaA＋CO＋HO===HA＋NaHCO

223

2NaB＋CO＋HO===2HB＋NaCO，

2223

＋

则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H的能力大小关系是(A)

A．HA较强B．HB较强

C．两者一样D．无法比较

6．(1)将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol·L－1的盐酸和10mL0.1mol·L－1的

CHCOOH溶液中。

3

①若锌不足量，反应快的是___盐酸_____；

②若锌过量，产生氢气的量的关系为_____相等___。

＋－1

(2)将等量的锌粉分别投入c(H)均为1mol·L、体积均为10mL的盐酸和醋酸溶液

中。

①若锌不足量，反应快的是___醋酸___；

②若锌过量，产生氢气的量的关系为____醋酸多_____。