《课时1_元素周期律》基础练习.docVIP

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课时1元素周期律

一、选择题

1.[双选题]下列关于元素周期律的叙述正确的是（）

A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数从1到8（第1周期元素及过渡元素除外）重复出现

B.随着元素原子序数的递增，元素最高正化合价从+1到+7、负化合价从-7到-1重复出现

C.随着元素原子序数的递增，原子（稀有气体元素原子除外）半径从小到大发生周期性变化

D.元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果

2.1～18号元素中，某元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物可能是（）

A.K2S

B.MgO

C.MgS

D.NaF

3.[双选题]下列各组元素原子半径依次增大，且最高正化合价依次降低的是（）

A.Al、Mg、Na

B.N、O、F

C.As、S、Cl

D.Cl、P、Si

4.[2019北京八中分校高一下学期第一次月考]已知A、B均为短周期元素，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：

①原子序数：AB②原子半径：AB③离子半径：AB④原子最外层电子数：A≤B其中正确的是（）

A.①②

B.①④

C.②③

D.②③④

5.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（）

A.原子半径：ABDC

B.原子序数：dcba

C.原子的最外层电子数：CDAB

D.离子半径：C3-D-B+A2+

6.已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是（a≠b）（）

A.X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期

B.X与Z位于同一主族，且X在Z的下一周期

C.X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数

D.X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数

7.某元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，其简单气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，试推断该元素是（）

A.N

B.P

C.S

D.O

8.图甲和图乙表示原子序数在1～18号之间的元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（）

A.图甲中横轴表示原子序数，纵轴表示元素的最高正价

B.图甲中横轴表示核电荷数，纵轴表示元素的原子半径（单位：pm）

C.图乙中横轴表示元素的最高正价，纵轴表示元素的原子半径（单位：pm）

D.图乙中横轴表示原子最外层电子数，纵轴表示元素的原子半径（单位：pm）

9.已知下表是几种常见元素的原子半径数据:

下列说法正确的是（）

A.随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大

B.元素F的原子半径在0.066～0.186nm之间

C.最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大

D.Mg2+的半径大于Mg的半径

10.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

下列叙述正确的是（）

A.M一定是金属元素

B.原子半径大小：ML

C.R的简单氢化物的沸点比T的大

D.M、T可能形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物

11.有X、Y、Z三种短周期元素，其原子半径的大小顺序为YXZ，原子序数之和为16，三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的反应，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列判断错误的是（）

A.X的最外层电子数为6

B.A和C之间不可能发生氧化还原反应

C.B的沸点高于C的沸点

D.A不能溶于B中

二、填空题

12.A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，A元素原子的1层电子数与K、M层电子数之和相等，D元素原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。试回答下列问题。

（1）四种元素的符号依次是A，B，C，D；它们的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（2）试写出四种元素的离子结构示意图A，B，C，D。它们的离子半径由大到小的顺序是

（用离子符号表示）。

（3）分别写出四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：。

（4）分别写出A、B两元素的气态氢化物的化学式：。

参考答案

1.答案:AD

解析:随着元素原子序数的递增，除第1周期元素及过渡元素外，原子最外层电子数从1到8重复出现，A项正确。随着元素原子序数的递增，主族元素