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学而优·教有方
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《课时1元素周期律》素养提升
一、选择题
1.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是()
A.元素相对原子质量的递增,量变引起质变
B.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
C.元素化合价呈周期性变化
D.元素原子核外电子排布呈周期性变化
2.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()
①酸性:H2SO4H3PO4②热稳定性:Na2CO3NaHCO3
③非金属性:ClBr④熔点:H2OH2S
⑤碱性:NaOHNH3·H2O⑥稳定性:H2OH2S
⑦酸性:HIHCl⑧还原性:I-Cl-
A.①③⑥⑧
B.③④⑤⑥
C.②④⑤⑦⑧
D.②④⑤⑦
3.[广东佛山一中、石门中学等四校2019高一期末]下列关于物质性质的比较,不正确的是()
A.稳定性:NH3PH3SiH4
B.原子半径大小:NaSO
C.碱性强弱:KOHNaOHLiOH
D.金属性强弱:NaMgAl
4.[山东济宁实验中学2019高一月考]已知短周期元素的离子具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()
A.离子半径:CDBA
B.原子序数:dcba
C.原子半径:ABDC
D.单质的还原性:ABDC
5.下列叙述及推理正确的是()
①金属性:SnGe,故碱性:Sn(OH)4Ge(OH)4
②非金属性:ON,故O2比N2更容易与H2化合
③非金属性:SAs,故后者简单气态氢化物的稳定性更强
④非金属性:FCl,故将F2通入NaCl溶液中发生的反应为
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
6.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-,它们具有相同的电子层结构,若mn,对下列叙述的判断正确的是()
①a-b=n-m
②元素的原子序数:abcd
③元素的非金属性:ZR
④最高价氧化物对应水化物的碱性:XY
A.②③
B.只有③
C.①②③④
D.①②③
7.[北京八中2019高一月考]如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是()
A.31d和32d属于同种核索
B.简单气态氢化物的稳定性:ade
C.b、c的最高价氧化物对应的水化物可以反应
D.a和b形成的化合物只有一种
8.[山西大学附中2020月考]短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如表所示。下列推断错误的是()
A.简单离子半径大小:RXY
B.简单气态氢化物的热稳定性:XRZ
C.四种元素的单质中只有Y的单质能与水反应
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:YZ
9.Na+、Mg2+、F-、O2-四种离子具有相同的电子层结构,则四种元素原子半径由大到小的顺序是()
A.MgNaFO
B.OFMgNa
C.NaMgOF
D.OFNaMg
10.下列微粒半径大小比较正确的是()
A.原子半径:NaMgAlS
B.原子半径:IBrClF
C.离子半径:Na+Mg2+Al3+O2-
D.离子半径:S2-Cl-Na+Al3+
参考答案
1.答案:D
解析:结构决定性质,随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子数呈周期性变化,原子结构的周期性变化必然决定了元素性质的周期性变化,所以,元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素原子核外电子排布呈周期性变化,D正确。
2.答案:D
解析:元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:SP,则酸性:H2SO4H3PO4,能用元素周期律解释,故①不符合;碳酸氢钠受热易分解,碳酸钠受热难分解,所以热稳定性:Na2CO3NaHCO3,不能用元素周期律解释,故②符合;Cl和Br是同主族元素,同主族元素从上至下,非金属性逐渐减弱,故非金属性:ClBr,能用元素周期律解释,故③不符合;水分子间存在氢键,故熔点:H2OH2S,不能用元素周期律解释,故④符合;NaOH在水中完全电离,而NH3·H2O部分电离,则碱性:NaOHNH3·H2O,因一水合氨不是氮元素最高价氧化物对应的水化物,所以不能用元素周期律解释,故⑤符合;元素的非金属性越强,对应简单氢化物越稳定,则稳定性:H2OH2S,能用元素周期律解释,故⑥不符合;判断元素非金属性强弱时不能用氢化物的酸性强弱进行比较,可用氢化物的热稳定性进行比较,则酸性:HIHCl,不能用元素周期律解释,故⑦符合;元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,对应离子的还原性越弱,则还原性:I-Cl-,能用元素周期律解释,故⑧不符合。综合上述分析,D项符合题意。
3.答案:A
解析:非金属性:
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