酸碱平衡小结课件.ppt

04酸碱平衡小结第四章酸碱平衡4.1酸碱理论4.2酸碱溶液中各离子平衡浓度的计算*4.3酸碱解离平衡的移动4.4酸碱滴定分析04酸碱平衡小结4.1酸碱理论(TheoryofAcidandBase)4.1.1酸碱电离(ionization)理论4.1.2酸碱质子(proton)理论*4.1.3酸碱电子(electron)理论04酸碱平衡小结4.1.2酸碱质子(proton)理论酸、碱的定义酸、碱之间的共轭关系酸、碱反应的实质酸、碱的相对强弱弱酸：弱碱：水：04酸碱平衡小结酸越强其共轭碱越弱碱越强其共轭酸越弱04酸碱平衡小结4.2酸碱溶液中各离子平衡浓度的计算酸碱溶液的质子条件强酸(碱)溶液、一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)、两性物质溶液、弱酸及其共轭碱溶液4.2.1酸碱溶液pH的计算4.2.2溶液中酸碱各种存在形式的平衡浓度的计算04酸碱平衡小结各类溶液(浓度为c)质子条件式的书写[H+]+[HA–]+2[H2A]=[OH–]多元碱(A2–)溶液[H+]=[HA–]+2[A2–]+[OH–]多元酸(H2A)溶液[H+]+[HA]=[OH–]一元弱碱(A–)溶液[H+]=[A–]+[OH–]一元弱酸(HA)溶液[H+]=[OH–]–c强碱溶液[H+]–c=[OH–]强酸溶液质子条件式溶液04酸碱平衡小结[H+]+[HA]=[OH–]–c强弱碱混合溶液[H+]+[HA]+[HB]=[OH–]弱碱(A–+B–)混合溶液[H+]–c=[A–]+[OH–]强弱酸混合溶液[H+]=[A–]+[B–]+[OH–]弱酸(HA+HB)混合溶液[H+]=[A–]–cb+[OH–]或：[H+]+[HA]–ca=[OH–]弱酸(HA)及共轭碱(A–)溶液[H+]+[H2A]=[A2–]+[OH–][H+]+[HA]=[BOH]+[OH–]两性物质(HA–、BA)溶液质子条件式溶液各类溶液(浓度为c)质子条件式的书写04酸碱平衡小结各类溶液氢(或氢氧根)离子平衡浓度的计算一元弱碱溶液一元弱酸溶液－强碱溶液－强酸溶液最简式近似式精确式溶液[H+]?c[OH–]?c04酸碱平衡小结弱酸及共轭碱溶液两性物质溶液二元弱碱溶液二元弱酸溶液最简式近似式精确式溶液各类溶液氢(或氢氧根)离子平衡浓度的计算04酸碱平衡小结稀释定律：在一定温度下，某弱电解质的电离度随着其溶液的稀释而增大对一元弱酸：04酸碱平衡小结多元酸分布系数的通式????4.2.2溶液中酸碱各种存在形式的平衡浓度的计算04酸碱平衡小结4.3酸碱解离平衡的移动1.缓冲作用、缓冲溶液及其组成2.缓冲作用原理缓冲溶液pH的计算4.缓冲溶液的选择和配制4.3.1缓冲溶液(buffersolution)4.3.2酸碱指示剂04酸碱平衡小结作用原理HIn(酸式)H++In–(碱式)变色点和变色范围理论变色点：pH=pKa?c(HIn)/c(In–)=1变色范围：pH=pKa??14.3.2酸碱指示剂04酸碱平衡小结4.4酸碱滴定分析一元酸碱的相互滴定多元酸碱及混合酸碱的滴定酸碱滴定法的应用04酸碱平衡小结一元强碱滴定一元强酸0.1000mol/dm3NaOH(aq)滴定20.00cm3同浓度的HCl(aq)加入NaOHV(ml)[H+](mol·dm-3)pH0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0222.0040.000.10003.33?10-25.26?10-35.03?10-45.00?10-51.00?10-72.00?10-102.10?10-123.00?10-131.001.482.283.304.307.009.7011.6812.52范围突跃04酸碱平衡小结一元强酸滴定一元强碱加