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一、选择题
1．如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是
A．盐中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2
B．BF-离子中含有配位键，配体为F-
4
C．第一电离能：CON
D1molσ14N
．该盐的阳离子含有键的数目为
A
答案：D
解析：A.甲基中的碳原子的轨道杂化类型为sp3，苯环中的碳原子的轨道杂化类型为sp2，
A项正确；
B.BF-BFB--B
是在中提供空轨道，F提供孤对电子而形成的配位键，配体为F，项正
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确；
C.CONC
第一电离能在同一周期随原子序数的增加而变大，故第一电离：，项正确；
D.该盐阳离子中含有一个氮氮三键、一个氮碳键、苯环上有四个碳氢键、苯环上六个碳碳
1molσ17molD
键、两个碳氧键、三个碳氢键，该盐的阳离子含有键的数目为，项错误；
答案选D。
2．下列叙述不正确的是
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键
:AlNaK
②熔点＞＞
③第IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
ⅢBIIB10
④元素周期表中从族到族个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点:NH＜PH＜AsH
333
⑥NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力
PN
⑦因为常温下白磷可燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：＞
A．②④⑥B．③⑤⑥⑦C．②④⑥⑦D．⑤⑥⑦
答案：B
解析：①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如氢氧化钠是离子化合物，含有离
子键和共价键，故①正确；
②离子半径越小、离子电荷越大，金属键越强，金属晶体的熔点越高；离子所带电荷Al3+
+3+++
K=Na+AlKNaAlNaK:AlNaK
＞，离子半径：＜＜，故金属性＞＞，则熔点＞＞，故②
正确；
③第ⅠA.ⅡA族元素金属原子失去最外层电子形成阳离子，与上周期稀有气体元素的原子
具有相同的核外电子排布，故③错误；
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素为过渡元素，过渡元素都是金属元素，
故④正确；
⑤均形成分子晶体，氨气分子之间形成氢键，沸点最高，AsH的相对分子质量比PH的
33
大，AsH分子间作用力更强，AsH的沸点高于PH的，故沸点：PH＜AsH＜NH，故⑤
333333
错误；
⑥NaCl是离子化合物，溶于水破坏的是离子键，HCl是共价化合物，溶于水破坏的是共价
键，二者溶于水破坏的作用力不相同，故⑥错误
NP
⑦同主族自上而下非金
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