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课时6专题提升
(本课时对应学生用书第28~29页)
【微专题】
微小专题1氧化还原反应的试题研究
【问题引出】
在高考中氧化还原反应是非常重要的考试内容。那么，如何判断氧化产物或还原产物?如
何分析反应中电子转移数目?如何正确书写并配平氧化还原反应的化学方程式或离子方程式?
【考题呈现】
1.(2015·新课标Ⅰ卷)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。大量的
碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO和HSO，即可得到I，该反应的还原
2242
产物为。
【答案】MnSO
4
--
【解析】酸性条件下MnO将I氧化为I，MnO被还原为MnSO，离子方程式为MnO+2I
22242
+2+
+4HI+Mn+2HO，故还原产物为MnSO。
224
2.(2015·苏州一模)以CO为原料可以合成多种物质。
2
1
一定条件下，利用FeO吸收CO的化学方程式为6FeO+CO2FeO+C，则反应中每生成1
2234
molFeO，转移电子的物质的量为mol。
34
【答案】2
【解析】由CO转变为C可知，在该反应中生成2molFeO转移电子数为4mol，当生成1
234
molFeO时，转移电子2mol。
34
3.(2015·南京三模)KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如
下：
“歧化”产物之一是碘酸钾(KIO)，该反应的离子方程式是。
3
O-
--
【答案】3I+6OH5I+I3+3HO
22
【解析】碘单质在碱性条件下发生歧化反应生成KIO的同时得到KI，反应的离子方程式
3
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