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阶段重点突破练(二)
一、杂化轨道的分析应用
1．下列有关杂化轨道的说法不正确的是()
A．杂化轨道全部参加形成化学键
B．sp32
、sp、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
答案A
中N发生了sp33
解析杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH杂化，形成了4个sp杂化轨道，
3
32
但是只有3个参与形成化学键，故A错误；sp、sp、sp杂化轨道其空间结构分别是正四面体形、平面三
角形、直线形，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故B正确；四面体形、三角锥形、V形分子的
33
结构可以用sp杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子等分子的中心原子均属于sp杂化，故C正确；
杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故D正
确。
2．下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是()
A．两种分子的VSEPR模型相同
B．NH分子中N原子形成四个不等性杂化轨道，CH分子中C原子形成4个等性杂化轨道
34
C．NH分子中有一对未成键的孤电子对，而甲烷分子中没有孤电子对，两分子的空间结构不同
3
D．NH分子可以与H＋结合生成NH＋，这个过程N原子的杂化类型发生改变
34
答案D
3
解析氨气分子中氮原子杂化轨道数为1＋3＝4，属于sp杂化；甲烷分子中的碳原子杂化轨道数为0
3分子中N原子有孤电子对，所以氮原子杂化轨道数为1
＋4＝4，属于sp杂化，类型相同，A正确；NH
3
＋3＝4，形成四个不等性杂化轨道；甲烷分子中的碳原子无孤电子对，杂化轨道数为0＋4＝4，形成4个
等性杂化轨道，B正确；NH中N原子形成3个σ键，有一对未成键的孤电子对，杂化轨道数为4，采取
3
sp3杂化，孤电子对对成键电子的排斥作用较强，N—H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间结构
是三角锥形；CH分子中C原子采取sp3杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C—H
4
之间的键角相等为109°28′，故CH为正四面体形，C正确；NH分子可以与H＋结合生成NH＋，这个过
434
3
程
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