高二 化学 选择性必修1 第一章《化学反应的热效应 单元复习》课件.pptx

高二—人教版—化学—选择性必修1—第一章

;学习目标;情景导入：化学反应热效应在生活、生产中的应用;2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2733.6kJ/mol;2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2733.6kJ/mol;任务一

从化学反应中能量变化的认识视角整理本章知识体系;【练习】请思考并完成下表;反应物;（2）微观分析：根据化学键断裂和形成时的能量变化判断;任务三：定量认识化学反应的热效应;【例题1】（教材P19习题3）在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液体水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）;【解析】

A和B选项就是△H的大小不同。题目给了H2的质量，我们要求出

H2的质量与化学计量系数之间的关系，从而求出△H的值。;任务四：求算化学反应的反应热;如何利用盖斯定律求化学反应的热效应?;【例2】（教材P20习题9）2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷（C3H8），1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得到丙烯。;解题思维模型;利用盖斯定律间接求算反应热的步骤;运用模型;2.利用键能计算反应热;【例3】(教材P19习题2)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。若断裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（）;运用模型;A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ;1.结合本章所学内容，回答为什么选用天然气作为燃料？;【例4】已知下列反应，请问为什么选用天然气作为燃料？;【例5】（教材P19习题6）已知：

①H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ/mol

②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol;解题思维模型;请填写下列空白。;请填写下列空白。;请填写下列空白。;由思维模型分析可得：

由n=m/M可得，10gH2的物质的量为n=10g÷2(g/mol)=5mol，由反应①H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H1=+241.8kJ/mol

可得：反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol

即：1molH2燃烧释放241.8kJ的热量，

则：5molH2燃烧释放241.8kJ/mol×5mol=1209kJ的热量，

则：答案为1209kJ;请填写下列空白。;热化学方程式的书写思维模型：;利用盖斯定律间接求??反应热的步骤;【例5】（教材P19习题6）已知：

①H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H1=+241.8kJ/mol

②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2=-110.5kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol;【例6】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是

-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为()A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mol-1

C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1;利用盖斯定律间接求算反应热的步骤;可得：反应④C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH=;内容小结;谢谢观看;

化学反应的热效应

单元复习答疑

;A．石墨燃烧是放热反应

B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，

前者放热多

C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2

D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。

;CO(g)+?O2(g);B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多