混合碱的分析.doc

授课题目

混合碱的分析

授课类型

新授

首次授课时间

年月日

学时

教学目标

掌握：混合碱分析原理，标准溶液的标定，分步滴定，双指示剂

理解：滴定准备等操作

重点与难点

重点：混合碱分析原理，双指示剂滴定方法

难点：混合碱分析原理

教学手段与方法

实验操作练习

教学过程：（包括授课思路、过程设计、讲解要点及各部分具体内容、时间分配等）

实验十七混合碱的分析

一、实验目的

1．练习HCl标准溶液的标定方法。

2．练习滴定管的准备、使用及滴定操作。

3．掌握混合碱测定的原理和方法。

3．学会分步测定和双指示剂的使用。

二、实验原理

1．酚酞为指示剂（红—微红）

2．甲基橙为指示剂（黄—橙）

三、仪器及试剂

仪器：分析天平、托盘天平、酸式滴定管（50ml）1支、锥形瓶3只、移液管1支、量筒。

试剂：HCl标准溶液（0.10mol·L-1）、混合碱试样、甲基橙指示剂、酚酞指示剂。

四、实验步骤

1．混合碱液的稀释

准确吸取混合碱液25.00mL于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。

2．混合碱液的测定

用25mL的移液管移取25mL混合碱稀释液三份于250mL锥形瓶中，加2～3滴酚酞，以HCl标准溶液滴定至红色变为无色（微红）为第一终点，记下HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色为第二终点，记下HCl标准溶液体积V2。平行测定三次，根据V1、V2的大小判断混合物的组成，计算各组分的含量。

3．数据记录及数据处理

1

2

3

V（HCl初读数）ml

V（HCl终读数）ml

VNaOHml

CNaOHmol/l

CHCl平均值

五、注意事项

1．当混合碱为和组成时，酚酞指示剂用量可适当多加几滴，否则常因滴定不完全而使的测定结果偏低。

2．第一化学计量点的颜色变化为红——→微红色，不应有的损失，造成损失的操作是滴定速度过快，溶液中HCl局部过量，引起的反应。因此滴定速度宜适中，摇动要均匀。

3．第二计量点时颜色变化为黄色——→橙色。滴定过程中摇动要剧烈，使逸出避免形成碳酸饱和溶液，使终点提前。

六、实验思考

1．用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？

2．采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？

V1=0,V20（2）V10,V2=0（3）V1V2（4）V1V2（5）V1=V2

小结：1.混合碱分析方法。

2.双指示剂分布滴定方法。

3.标准溶液的标定方法。

4.滴定操作方法。

思考题、讨论题、作业

作业：完成实验报告。

思考：采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？

V1=0,V20（2）V10,V2=0（3）V1V2（4）V1V2（5）V1=V2

教学后记